Gesetz equivalents

De Grousse fonnt gëtt vum Wuert gläichwäerteg (laténgesch Kläng wëll aequivalens) erklärt wéi eppes gleichgestallt, oder gläichwäerteg eng gläichwäerteg anert ass, dass et einfach ze schounen kann. An Chimie, d'Gesetz vun equivalents (ass zënter dem spéide 18. Joerhonnert benotzt, dat an der Schoul geléiert, gëlle chemists an biologists aus verschiddene Länner an Theorie a Praxis) CIE datt all Chemikalien zu Undeel un hir equivalents reagéieren. Open Gesetz säin däitsche Chemiker I. Richter, deenen hir Wierker hunn laang bekannt ginn. An hir dräi-Volumen Aarbecht an der Period publizéiert vun 1792 bis 1794 Joer, Recht "Grondsätz vun stoichiometry, oder eng Method fir Miessunge d'chemesch Elementer", dës Distanz Akademesch datt d'Chemikalien einfach Verhältnis reagéieren. Se agefouert och e Begrëff wéi "stoichiometry". Elo ass et e ganz Rubrik vun Chimie, déi d'Verhältnis vun der reactants Begoe an chemesch Interaktioun beschreift.

Richter éischt a sengem Wierker matbruecht Chemeschen Reaktioun Equatioune. Si bedeiten engem geplangten Element mat qualitative an Chemeschen Informatiounen iwwert de Prozesser geschitt an der Interaktioun vun verschidden Chemikalien genannt reagents. Och während der alchemical Wëssenschaft ze Geleeënheet einfach Elementer Fuerscher verschiddene Symboler spéit Formel komplex benotzt (aus e puer Elementer) sech entdeckt Chemikalien. Mee I. V. Rihter (ënnert dem Afloss vu sengem Enseignant a Philosoph Immanuel Kant, deen hat, datt bestëmmte Beräicher vun der natierlech besonnesch wéi vill richteg Wëssenschaft enthalen wéi et Mathematik enthält) an der Thes vun chemesche Formelen benotzt an de Begrëff "stoichiometry", beschriwwen der Reaktioun vun der Chemeschen Equatioun an opgemaach e Gesetz equivalents. D'Formel, dréckt et ka geschriwwe ginn: e2 • M1 = E1 • m2. Wou M1 an m2 - Gewiicht Substanzen ass "1" an "2", unreacted a A1 an A2 - et ass hir chemesch equivalents.

Ze verstoen Gesetz equivalents, ass et néideg dass gläichwäerteg ze uginn - ass eng konventionell richteg Zuel oder eng Substanz déi de Waasserstoff cation am Seier-Buvette Reaktioun oder Elektronen als Resultat vun redox Reaktioune befestegt kann. Gläichwäerteg Mass - eng Mass vun eent gleichgestallt. Et gëtt ugeholl, datt ee géigeniwwer reagéiert Substanz (oder displaces) mat 1 Gramm vum Waasserstoff oder Sauerstoff mat 8 Gramm oder 35,5 Gramm Chlor. An der Praxis, huet d'Quantitéit vun Substanz gläichwäerteg dacks eng ganz kleng Gréisst, also ass et normalerweis an Iplicator ausgedréckt. An eent Wat ass e konstante Betrag vun Deelchen (Atomer, Protonen oder Molekülle) ass gläich un der Zuel Avagadro: KENG = 6,02214179 (30) × 1023. Gewiicht vun eent Wat vun der Substanz, an Gramm ausgedréckt, ass numerically gläichberechtegt zu sengem Gewiicht vun atomarer Mass Unitéiten.

Baséiert op equivalents vun Gesetz, kënne mir Staat dass de Seier-Basis titration duerch leeft der Equatioun vun Reaktioun: Koh + HCl → KCl + H2O, aus der Interaktioun vun 1 Wat vun KaliumiodidPëlle hydroxide mat 1 Wat vun Salz- sauerem ass kritt doraus 1 Wat vun Salz genannt KaliumiodidPëlle Mord, an 1 Wat Waasser. Dat ass, der zoustänneger Gewiicht vun KaliumiodidPëlle hydroxide fusionnéiert E Koh 39 + 16 + 1 = 56 g Salz- sauerem = - E HCl = 1 + 35 = 36 g, KaliumiodidPëlle Mord - E KCl = 39 + 35 = 74 g, Waasser - E H2O = • 2 1 + 16 = 18 fir déi komplett 56 g vun KaliumiodidPëlle hydroxide néideg bis 36 g vun Salz- sauerem neutraliséieren. D'Resultat wäert 74 g vun KaliumiodidPëlle Mord a 18 g vum Waasser ginn. Mä zanter dem Gesetz, dass d'Gewiicht Substanzen, unreacted proportional zu hirem equivalents, dann de Montant vun reagent wëssen kann Berechent wéi vill an der Reaktioun gitt gëtt oder déi zweet reagent Produit nozeginn ze berechnen.

Zum Beispill, wéi gëtt KaliumiodidPëlle Mord, wann et déi Salz- sauerem war bekannt ass komplett vun 100 g vun KaliumiodidPëlle hydroxide neutraliséiert? Mat dem Gesetz vun equivalents, ka geschriwwe ginn: 56 • mKCl = 74 • 100 Da mKCl = (74. • 100) / 56 = 132 der KaliumiodidPëlle hydroxide A vun Salz- Seier ze neutraliséieren 100 64 100 néideg Wann der Stad g KaliumiodidPëlle hydroxide der Schwiewel Seier ze neutraliséieren: 2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O, dat wier e ganz anescht Betrag vun sauerem verlaangen. Wéi déi vun der stoichiometric Ech vun dëser Reaktioun uginn, 2 Iplicator vun KaliumiodidPëlle hydroxide reagéieren 1 Wat vun Schwiewel Seier an d'Resultat ass eng 1 Wat vun KaliumiodidPëlle sulfate an 2 Wat Waasser. Wëssen wat Gewiicht vun unreacted Substanzen proportional gläichwäerteg Gewiichter, ee schreiwen kann: 2 • 56 • 98 • mH2SO4 = 100, dunn 100 an der KaliumiodidPëlle hydroxide ze neutraliséieren néideg mH2SO4 = 88 g vun Schwiewel sauerem. Dës Formen 155 g vun KaliumiodidPëlle sulphate. D'Quantitéit vum Waasser zougestellter vun neutralization vun 100 g vun KaliumiodidPëlle hydroxide Salz- oder Schwiewel Seier, gëtt déi selwecht a gläichberechtegt zu 32 g ginn.

Gëllt equivalents Act Chimie (analytesch, inorganic, Bio, etc.) fir d'Etude Materialien an aner op der Berechnung vun der Balance vu chemesche Reaktioune baséiert Experimenter. Zousätzlech, ass et (fir Virbereedung vun Material Solden) am Design a Fonktioun vun den Labo, Pilot oder industriell Installatiounen fir d'Synthes vu chemesche Substanze benotzt. Si benotzen permanent d'Spezialisten vun der chemescher, medezinesch, biologesch, sanitär-epidemiological Laboratoiren, well se d'Basis vun der Formelen duerch déi d'Berechnung vun de ville Test Resultater ass.