Relativ molekulare Gewiicht - eng kierperlech Quantitéit charakteristesche vun all Substanz

Gewiichter Molekülle, wéi atomarer Mass, ganz kleng. Dofir, fir hir Verglach mat Berechnung atomarer Mass Eenheet benotzt. Relativ molekulare Gewiicht Massa - dat kierperlecht Magnitude, déi bis 1/12 vun den Undeel vu Kuelestoff Atomer d'Verhältnis vun Gewiicht vun der Facettenaen Protein ass. Dësen Index ugëtt wéivill mol d'Gewiicht vun der ganzer Protein méi wéi 1/12 vun der Gewiicht vun der Elementar- Deelchen vu Kuelestoff an, wéi all relativ Wäert huet keng Dimensioun an ass duerch d'Symbol vun Mr. mat

Här (Facettenaen) = m (Protein Facettenaen) / 1/12 m (C). Mä an der Praxis, benotzt se eng aner Method fir dës Wäert oofhalen. no der Zuel vun Elementar- Deelchen vun all Element am Aklang therewith, der relativ molekulare Mass gläich op de Gesamtwäert vun der relativer atomarer Radius (Arméi) vun all chemesch Elementer déi de Massa Form, i.e. Et kann schematically geschriwwe ginn wéi follegt:

Här (B1xC1y) = x * Arméi (B1) + y * Arméi (C1).

Fir richteg dësem Wäert bestëmmen soll:

1. wësst der chemescher Formule vun der Substanz;
2. Ar bestëmmen richteg an den Dësch D. I. Mendeleeva (also lount wann d'Zuel no der Dezimalzuel Punkt op dee selwechte ass oder 5 privyshaet, dann un de noosten ganz Unitéit Parafernalia dobäi: zum Beispill, ar (Li) = 6, 941, ze berechnen ganz mat deem 7 ass, a wann d'Zuel ass manner wéi 5, duerno de Sujet esou datt et ass eng: Arméi (K) = 39,098, i.e., huelt 39).
3. Den Här oofhalen vergiesst nët d'Zuel vun den Atomer Rechnung ze huelen, i.e., Federatioun Meter um Elementer am Massa.

Relativ molekulare Mass, der Formel vun deem schematically uewen uginn ass zielt fir d'komplex awer. Well fir d'Berechnung vun der Quantitéite y einfach Substanz genuch nëmmen de relativ atomarer Mass vun der periodesch Dësch ze bestëmmen a méiglech vun der Zuel vun Elementar- Deelchen doubelt. Zum Beispill: den Här (P) = Arméi (R) = 31 an den Här (N ₂₎ = 2 * Arméi (N) = 2 * 14 = 18.

Betruecht anert Beispill, an erauszefannen wat den relativ molekulare Mass vum Waasser ass - eng komplex Matière. Den empiresche Formule vun der Substanz ass H ₂ O, i.e., et besteet aus zwee Waasserstoffatomer an eng Sauerstoff Atom. Dofir, kuckt d'Decisioun Rekord wéi dëst:

Här (H ₂ O) = 2 * Arméi (H) + Arméi ( O) = 2 * 1 + 16 = 18

Dir kënnt am kuerz schreiwen, setzt e Ausdrock Spiller. Dës Figur weist, datt den Här 18 mol méi wéi 1/12 vun engem Elementarpartikelen ëm Mass Kuelestoff. Den Zerfall relativ molekulare Gewiicht vun all chemesch Facettenaen alles, ënnert der Conditioun datt seng empiresche Formule bekannt ass. Awer och, dëst Wäert benotzt, kënnt Dir de qualitative an Chemeschen Zesummesetzung vun onbekannte Substanzen, restauréiert den Inhalt vun eenzelne nuclides gedoe. An der Praxis, fir d'Bestëmmung vum Här Substanz Employéen physico-chemesche Techniken, wéi distillation, Mass spectrometry, Gas chromatography , etc. dësem Index fir de mech benotzt Methoden op Basis ze bestëmmen colligative Eegeschafte (alles Zuel vun duebel Obligatiounen, déi funktionell Grupp, d'Viskositéit, Liichtjoer Effekt Fähegkeet).

Also, wäert den relativ molekulare Mass charakteristesche vun all Substanz an eenzelne him. Dëse Wäert ass souwuel fir einfach a komplex sech awer, inorganic a Bio. Seng Parameteren sinn besonnesch wichteg an der Etude an synthesizing mech hir Besëtz op der Luucht vun molekulare Gewiicht hänkt.