Sulfurous sauerem. Chemesch Eegeschaften, Produktioun

Sulphurous sauerem - ass eng onbestänneg inorganic dibasic sauerem vun mëttel- Kraaft. Fragil Massa ass an meng Léisung bei enger Konzentratioun vu kee méi wéi sechs pro Cent nëmme bekannt. An Versich reng sulfurous Seier ze isoléieren, decomposes et zu Schwiewel Nahrung (SO2) a Waasser (H2O). Zum Beispill, wéini Schwiewel sauerem (H2SO4) an konzentréiert Form un Natrium sulfite (Na2SO3) amplaz sulfurous sauerem Verëffentlechung Schwiewel It (SO2) ausgesat. Hei ass wat dës Reaktioun:

Na2SO3 (Natrium sulfite) + H2SO4 (Schwiewel Seier) = Na2SO4 (Natrium sulphate) + SO2 (Schwiewel Nahrung) + H2O (Waasser)

Eng Léisung vun sulfurous sauerem

Während Stockage ass néideg Loft an ausgeschloss. Soss, sulfurous Seier, lues Opsaug- Sauerstoff (O2), an heiansdo Schwiewel transforméiert.

2H2SO3 (sulfurous Seier) + O2 (Sauerstoff) = 2H2SO4 (Schwiewel Seier)

sulfurous sauerem Léisungen sinn zimlech komescher richen (Geroch erënner no Verbrenne Match bleiwen), kann d'Präsenz vun déi vun der Presenz vun Schwiewel Nahrung (SO2) erklärt ginn, sinn net chemesch gebonnen Waasser.

Chemeschen Eegeschafte vun sulfurous sauerem

1. Sulfurous sauerem (Formel H2SO3) kënnen als Reduktioun Agent oder oxidizing Agent benotzt ginn.

H2SO3 ass eng gutt loung Agent. Et kann gratis vun halogens halides kréien benotzt ginn. Zum Beispill:

H2SO3 (sulfurous Seier) + Cl2 (Chlor Gas) + H2O (Waasser) = H2SO4 (Schwiewel Seier) + 2HCl (Salz- Seier)

Mä de dÉxistenz staark dës sauerem Reduktioun wäert als oxidant Akt. E Beispill ass d'Reaktioun vun Schwiewel sauerem mat Waasserstoff sulfide:

H2SO3 (sulfurous Seier) + 2H2S (sulfide) = 3S (Schwiefel) + 3H2O (Waasser)

2. als Kontakt chemesche Facettenaen Formen zwou Zorte vun Salzer - sulfites (Mëtt) an hydrosulfites (saierzege). Des Salzer sinn reduzéieren Agenten, souwéi (H2SO3) sulfurous sauerem. Verflaacht oxidized Form Salzer vun Schwiewel sauerem. Calcining sulfites aktiv Metal sulfides an sulfates si gemaach. Dës Auto-oxydéiert Reaktioun, Self-verkënnegt. Zum Beispill:

4Na2SO3 (Natrium sulfite) = Na2S (Natrium sulfide) + 3Na2SO4 (Natrium sulfate)

Natrium a KaliumiodidPëlle sulfite (Na2SO3 an K2SO3) sinn an Fierwerei Textilindustrie Stoffer, Metaller am Bleechmëttelen souwéi Fotoen benotzt. Kalzium Waasserstoff sulfite (Ca (HSO3) 2), déi nëmmen an Léisung gëtt, ass fir Veraarbechtung vum Holz Material an engem speziellen sulfite DJs benotzt. Aus et dann Pabeier maachen.

D'Benotzung vun sulfurous sauerem

Sulfurous sauerem ass benotzt:

- fir Bleechmëttelen Woll, Seid, Holz DJs, Pabeier an aner ähnlech Substanzen kënnte Stand halen net Bleechmëttelen e staarkt oxidants benotzt (e.g., Chlor);

- als preservative an eng antiseptic, e.g., fir an der Virbereedung vun der starch der Fermentatioun de grains Präventioun oder Fermentatioun am Wäin Fässer ze verhënneren;

- fir d'Erhaalung vun Liewensmëttel, wéi Canning Geméis an Uebst;

- an der Veraarbechtung vum Holz Course vun Holz am sulfite DJs halen, aus deem dann de Pabeier kritt. An dësem Fall, eng Léisung vun Kalzium sulfite (Ca (HSO3) 2), déi de lignin opgeléist - eng besonnesch Substanz déi de cellulose Faseren bent.

Sulfurous sauerem: Virbereedunge vun

Dëst sauerem kann duerch dissolving Schwiewel Nahrung (SO2) am Waasser (H2O) kritt ginn. Dir braucht der Schwiewel Seier an konzentréiert Form (H2SO4), Koffer (Cu) an der eraus. D'Algorithmus ass:

1. Duuss eraus an konzentréiert sulphurous sauerem pour an dann e Stéck Koffer ze Plaz. Hëtzt. Déi folgend Reaktioun existeiert:

Cu (Koffer) + 2H2SO4 (Schwiewel Seier) = CuSO4 (sulphate Schwiefel) + SO2 (Schwiewel Nahrung) + H2O (Waasser)

2. D'sulphurous Gas Baach sollen an engem Vial mat Waasser ënner ginn. Wann et ferdeg opgeléist deelweis eng chemesch Reaktioun mam Waasser, wat als Resultat vun sulfurous sauerem gemaach ass:

SO2 (Schwiewel Nahrung) + H2O (Waasser) = H2SO3

Sou, Schwiewel Nahrung duerch d'Waasser laanschtgoungen, ass et méiglech de sulfurous Seier ze kréien. Et ass derwäert que datt de Gas der Doropshin vun der Airways Sproochen kann seng inflammation Ursaach, an Verloscht vun Hausaufgabe. Mat laangfristeg inhalation vu sengem méiglech Verloscht vun Bewosstsinn. Kontakt mat de Gas mussen mat der gewëssenhaft an Opmierksamkeet.