Al: d'chemesch an physikalesch Eegeschaften

Ee vun de stäerkste praktesch sinn Metaller vun Material Veraarbechtung. Dorënner och hir Cheffen. Zum Beispill, sinn d'Basis Eegeschafte vun Al Leit virun laang bekannt. Si sinn esou gëeegent fir benotzen am Haus, dass dëst Metal ganz populär ginn ass. Wat sinn d'Eegeschafte vun Al als einfach Substanz a wéi Atom, mir an dësem Artikel betruecht.

Al Ouverture Geschicht

Vun Zäit huet immemorial Mann Facettenaen vun der Metal gouf bekannt - KaliumiodidPëlle Hondsbess. Et war wéi der heescht benotzt kapabel ze d`Duenung an d'Komponente vun der Mëschung Link, et néideg a Gierwereimusée Lieder. Existenz vun reng alumina gouf am XVIII Joerhonnert, an der zweeter Halschent bekannt. Mä dëst war keng reng Substanz kritt.

Hie verwalt de Héichpunkt vu senger Metall Mord éischt Wëssenschaftler H. Oersted. Et huet Fusioun KaliumiodidPëlle Salz Filteren an aus enger Mëschung vun gro Pudder isoléiert, déi reng Al war.

Da gouf et kloer, datt de chemeschen Eegeschafte vun Al an hir héich Aktivitéit Ausdrock sinn, staark Widderstandsfäegkeet. Also, fir eng laang Zäit mat him net méi geschafft.

Allerdéngs, an 1854, Fransous Deville konnt geschmollte Metal ingots vun electrolysis ze kréien. Dës Method ass zu dësem Dag nach relevant. Virun allem d'Mass Produktioun vun wäertvoll Material ugefaang am XX Joerhonnert, wou d'Problemer eng grouss Quantitéit vun Muecht an der Aarbechtsplaz ze kréien geléist goufen.

Fir Datum, de Metal - eent vun de beléifsten an am Bau an doheem Industrie benotzt.

Allgemeng Charakteristiken vun der Al Atom

Wa mir d'Element an Fro iwwert d'Situatioun am periodesch System Markenzeeche, ass et méiglech MÉI heizou ze wielen.

1. Serial Zuel - 13.
2. Et ass am drëtte niddereg Period vun der drëtter Grupp Haaptrei Ënnergrupp etabléiert.
3. Atomarer Mass - 26,98.
4. D'Zuel vun VALENCE Elektronepueren - 3.
5. Der Konfiguratioun vun de baussenzege futti ass vun ² 3s 3p ^{1 entscheet.}
6. Den Numm vun der Element - Al.
7. Metal Eegeschafte sinn méi nozekommen.
8. Isotopen ass net an der Natur, et nëmmen eng Zort ass, mat enger Mass Zuel vun 27.
9. Der chemescher Symbol - AL, am Formelen als "Al" liesen.
10. D'oxydéiert eleng, ass gläich zu dräi.

De chemeschen Eegeschafte vun Al si voll vun hiren elektronescher Struktur vun engem Atom bestätegt, fir eng grouss atomarer Radius mussen an engem klengen Elektronen Affinitéit, ass et méiglech als staark reduzéieren Agent ze handelen, wéi och all vun der aktiver Metaller.

Al als einfach Substanz: physikalesch Eegeschaften

Wa mir iwwer Al als einfach egal schwätzen, ass et engem sëlwerglänzende-wäiss Léitkollef Metal. Et oxidizes séier an Loft an ass vun engem dichten It Film Daach. Déi selwecht Saach geschitt wann d'Aktioun vun konzentréiert Saieren.

D'Presenz vun esou Fonctiounen mécht dëst Metal resistent géint corrosion, déi, natierlech, ganz praktesch fir Leit. Also, ass dat dagsiwwer am Bau benotzt ass Al. Eegeschafte vun der Matière och interesséiert nach an der Tatsaach, datt dës Metal ganz Liichtjoer ass, mat enger laang halen a mëll. D'Kombinatioun vun dësen Fonctiounen aus all Substanz net wäit sinn.

Et ginn e puer elementar physikalesch Eegeschaften, déi vun Al charakteristesch sinn.

1. Déi héich Ofschloss vun malleability an ductility. Vun dësem Metal produzéiere liicht, staark a ganz dënn zentraalt Ziel, ass et an Drot Foireshalen.
2. Melting Punkt - 660 ⁰ C.
3. Kache Punkt - 2450 ⁰ C.
4. Dicht - 2,7 g / cm ^3.
5. Gesiicht-Sëtz Kristallsglas produzéiert strooss Volumen, Metal.
6. Typ vun Verbindung - Metal.

Physesch a chemesch Eegeschaften vun Al definéieren Beräicher vun Applikatioun a benotzen. Wa mir iwwer Gewalt Säit schwätzen, Leeschtung, dass eng wichteg Roll scho vun eis virun Charakteristiken considéréiert gëtt. Als liicht, laang halen an Anti-gëfteg Metal, ass Al an Schëffer a shipbuilding benotzt. Dofir, sinn dës Eegeschaften ganz wichteg ze wëssen.

Chemeschen Eegeschafte vun Al

Vun der chemescher Embryone, als Metal - staark Agent loung déi vun suer- héich chemesch Aktivitéit kapabel ass, als reng Substanz. Den Haapt Saach - ass den It Film ze läschen. An dësem Fall geet d'Aktivitéit dramatesch.

Chemeschen Eegeschafte vun Al als einfach Substanz ass duerch seng Fähegkeet sech ze reagéieren mat:

• Saieren;
• alkalis;
• halogens;
• gro.

Well et mat Waasser ënner watfir Konditiounen net reagéieren. Also aus halogen ouni Heizung reagéiert nëmmen mat Jod. Fir de Rescht vun der Temperatur néideg Reaktiounen.

Et gi Beispiller de chemeschen Eegeschafte vun Al z. Equatioune Interaktioun Reaktioune:

• Saieren - AL + HCL = AlCL ₃ + H _2;
• alkalis - 2Al + 6H ₂ O + 2NaOH = Na [Al ( leider) _4] + 3 H _2;
  
• halogen - AL + Hal = ALHal _3;
• Schwiewel - 2AL + 3S = AL ₂ S _3.

Am Allgemengen, déi wichtegst Eegeschafte vun der Matière - eng héich Fähegkeet aner Elementer aus hirem awer ze recuperéieren.

Regenerative Fähegkeet

D'Reduktioun Eegeschafte vun Al sinn ze Reaktioun mat anere Metall oxides liicht verdanken. Et verschwënnt liicht hinnen aus der Substanzen an erlaabt an Einfache Vue ze existéieren. Zum Beispill: Objet ₂ O ₃ + AL = AL ₂ O ₃ + Objet.

An Industrie do ass eng ganz Prozedur fir d'Virbereedung vun Substanzen op dëse Reaktioune baséiert. Et ass genannt aluminothermy. Also, ass an der chemescher Industrie dëst Element fir aner Metaller benotzt.

Verdeelung vun Natur

No der prevalence vun anere Metal Elementer Al geklommen éischt. Et ass 8,8% vun der Äerd an d'Planéit. Wa mir mat Kärluedzuel vergläichen, ass seng Plaz drëtten, no Sauerstoff an Silicon.

Wéinst den héije ofbaubar an reng Form geschéien net, mä nëmmen als Deel vun verschiddenen awer. Zum Beispill, e Majorzsystem vun bekannt ores, Mineralstoffer, Fielsen, an deem och d'Zesummesetzung Al. Allerdéngs war hien nëmmen aus bauxite produzéiert, den Inhalt vun deem ass net ze grouss an Natur.

De stäerkste gemeinsam Substanzen de Metal an Fro mat:

• feldspars;
• bauxite;
• granites;
• Silikatsubstrat;
• Al silicates;
• basalts an anerer.

De klenge Betrag vun Al ass onbedéngt am Zellen Liewensstandard Organismen abegraff. Verschidden Arten vun Moss an Mier Monstere sinn kënnen dëst Element an Ärem Kierper fir Liewen ze cumuléiert.

Réceptioun

Physesch a chemesch Eegeschaften vun Al erlaabt et nëmmen eng Aart a Weis ze kréien: vum electrolysis vun engem Schmëlzpunkt vun der entspriechend It. Allerdéngs ass dëse Prozess technologesch komplex. Melting Punkt: AL ₂ O ₃ ass méi grouss wéi 2000 ⁰ C. Well vun dësem, et direkt ze electrolysis deen ass net kritt ass. viru also wéi follegt.

1. Ofgebauter bauxite.
2. Stilvoller hinnen aus Gëftstoffer, nëmmen alumina loosst.
3. Da geschmoltenem cryolite.
4. It war dobäi teg.
5. Dëst Mëschung elekrolizuyut reng Al a Kuelendioxid ginn.

Nozeginn: 99,7%. Allerdéngs war d'Virbereedung an eventuell souguer zréckzeginn Metall wat fir technesch Zwecker benotzt gëtt.

Applikatioun

Déi mechanesch Eegeschafte vun Al sinn net sou gutt et a senger reng Form ze benotzen. Dofir, baséiert op dës Substanz Alliagen sinn stäerkste oft benotzt. Et gi vill, kann déi elementar genannt ginn.

1. Duralumin.
2. Al a Mangan.
3. Al-Magnesium.
4. Al a Koffer.
5. Silumin.
6. Avial.

D'Haaptrei Ënnerscheed - ass, natierlech, eng drëtt Partei-Agenten. All Fëllement ass just Al. Aner Metaller maachen och d'Material méi laang halen, corrosion resistent, zouzedrécken resistent a pliable an Veraarbechtung.

Et ginn e puer grouss Beräicher vun Uwendung vun Al an reng Form oder an der Form vu sengem awer (Alliagen).

1. Fir d'Fabrikatioun vun Drot an zentraalt Ziel am Alldag benotzt.
2. Produktioun vun royale.
3. Fliiger.
4. Shipbuilding.
5. Bau an Architektur.
6. Space Industrie.
7. Créatioun reactors.

Zesumme mat Eisen an Al Alliagen - déi wichtegst Metal. Et ass dës zwee Vertrieder vun der periodesch System hunn déi extensiv industriell Applikatioun an den Hänn vum Mann fonnt.

Eegeschafte vun Al hydroxide

Hydroxide - déi gemeinsam Facettenaen déi Al Formen. Chemeschen Eegeschafte vun et sinn déi selwecht wéi déi vun der Metal selwer - et amphoteric. Dat heescht, datt et méiglech ass eng duebel Natur ze beweegen, mat souwuel Saieren a alkalis ze reagéieren.

Duerch selwer, den Al hydroxide - eng wäiss gelatinous Manéier. Kréien et einfach Al Salz Form mat engem Buvette oder ammonium hydroxide. An der Reaktioun vun der hydroxide mat enger Seier noginn der entspriechend normal Salz a Waasser. Wann d'Reaktioun mat enger Buvette, déi gemaach Al hydroxo an deem seng Koordinatioun Zuel Erléis ass 4. Beispill: Na [Al (leider) _4] - Natrium tetragidroksoalyuminat.