Chlor It

Oxides oder oxides vun verschiddenen Elementer genannt Facettenaen mat Sauerstoff. Bal all Elementer Form wéi awer. Chloro, wéi och aner halogens, charakteriséiert an esou awer positiv oxydéiert Staat. All Chlor oxides sinn extrem onbestänneg Substanzen, déi fir d'oxides vun halogens charakteristesche ass. Véier bekannte Substanz hir Molekülle enthalen Chlor a Sauerstoff.

1. Chlor It (ech) - Gas Facettenaen aus giel Faarf mat engem charakteristesche richen (Geroch erënner Cl2 Gas) un roude. Chemesch Formel Cl2O. D'Schmelze Punkt vun Minus 116 ° C, kache Temperatur + 2 ° C. Ënner normale Konditiounen, ass seng Dicht bis 3,22 kg / BRI gläich.
2. Giel oder orange-giel Gas mat enger charakteristesche Geroch - Chlor It (IV). Chemesch Formel ClO2. D'Schmelze Punkt Minus 59 ° C, d'kache Punkt plus 11 ° C.
3. Déi rout-brong flësseg - Chlor It (VI). Chemesch Formel Cl2O6. Melting Punkt plus 3,5 ° C, d'kache Punkt plus 203 ° C.
4. Sëlwert grillen flësseg - Chlor It (VII). Chemesch Formel Cl2O7. Melting Punkt Minus 91,5 ° C, d'kache Punkt plus 80 ° C.

It Chlor oxydéiert Staat +1 anhydride ass schwaach KBasicLanguage hypochlorous sauerem (HClO). Preparéiert vun der Method vun hiren Peluso mercuric It vun Reaktioun mat Chlor Gas no eent vun Reaktioun Equatioune: 2Cl2 + 2HgO → Cl2O + Hg2OCl2 oder 2Cl2 + HgO → Cl2O + HgCl2. Flux Konditiounen vun deene verschiddene Reaktioune. Chlor It (ech) ass bei enger Temperatur vun Minus 60 ° C condenséierter well bei héichen Temperaturen et decomposes explosively, an konzentréiert Form ass en explosive. Cl2O meng Léisung vun chlorination am Waasser oder Buvette carbonates, alkaline Äerd Metaller kritt. It opgeléist och am Waasser, Hellef der hypochlorous sauerem ass gemaach: Cl2O + H2O ↔ 2HClO. Ausserdeem, ass et och zu Kuelestoff tetrachloride opgeléist.

It Chlor oxydéiert Staat +4 soss bekannt Nahrung. Dëst Material huet an Waasser, Schwiewel an acetic Saieren, acetonitrile, Kuelestoff tetrachloride, an aner organesch Léisungsmëttelen opgeléist mat Polaritéit waarden déi hir Creme vergréissert. Am Labo ass et duerch reagéiert virbereet KaliumiodidPëlle chlorate mat oxalic sauerem: 2KClO3 + H2C2O4 → K2CO3 + 2ClO2 + CO2 + H2O. Zanter Chlor It (IV) en explosive Substanz ass, kann et net zu Léisung gespäichert ginn. Fir dëst Ziel ass, Silikatsubstrat benotzt, op hir Uewerfläch am adsorbed Form ClO2 kann fir laang gespäichert ginn, während et vun contaminating seng Chlor Gëftstoffer ze kreien, well et net vun der Silikatsubstrat gelies absorbéiert gëtt. An industriell Konditiounen ClO2 duerch Reduktioun mat Schwiefel verbrannt Nahrung virbereet an der Präsenz vun Schwiewel Seier, Natrium chlorate: 2NaClO3 + SO2 + H2SO4 → 2NaHSO4 + 2ClO2. Et benotzt als Javel, e.g., Pabeier oder cellulose, etc., wéi och fir sterilizing a verschidde Materialien opbloosbar.

It Chlor oxydéiert Staat +6, et decomposes no der Reaktioun Equatioun op Schmelze: Cl2O6 → 2ClO3. Virbereet Chlor It (VI) oxidizing der Ozonschicht Nahrung: 2O3 + 2ClO2 → 2O2 + Cl2O6. Dëst It ass kapabel mat alkaline Léisungen an Waasser reagéiert. An dësem Fall geschéien engem disproportionation Reaktioun. Zum Beispill, déi Reaktioun mat KaliumiodidPëlle hydroxide: 2KOH + Cl2O6 → KClO3 + KClO4 + H2O, d'Resultat kritt chlorate an KaliumiodidPëlle perchlorate.

Héich It Chlor och dihlorogeptaoksid Chlor oder anhydride ass e staarkt oxidant genannt. Et ass erwisen vun engem PIN oder explodéieren wann gehëtzt. Allerdéngs ass dës Substanz méi stabil wéi d'oxides am oxydéiert Staat +1 an +4. Verfall et zu Chlor a Sauerstoff gëtt duerch d'Präsenz vun ënneschten oxides an d'Temperatur während scho vun 60 bis 70 ° C. Chlor It (VII) kapabel lues soluble am kale Waasser, déi doraus resultéierend Reaktioun produzéiert chloric sauerem: H2O + → Cl2O7 2HClO4. Dihlorogeptaoksid virbereet duerch verbannen perchloric sauerem mat Säin anhydride Heizung: P4O10 + 2HClO4 → Cl2O7 + H2P4O11. Cl2O7 kann och amplaz bréchege phosphorhaltege pentoxide benotzt oleum kritt ginn.

Sektioun inorganic Chimie, déi halogen oxides Studien, dorënner oxides, Chlor, ugefaang séier an de leschte Joeren ze entwéckelen, well dës awer Energie intensiv sinn. Si kënnen ze combustors Jet Transfermaart Energie instantaneously an chemesch aktuell Quellen Vitesse vun hirer recoil kontrolléiert gin kann. Anere Grond fir den Interessi - ass d'Méiglechkeet nei Gruppe vu inorganic awer vun synthesizing, e.g., Chlor It (VII) ass de Grënner vun perchlorates.