Oxides, Salzer, Base, Saieren. Eegeschafte oxides, Base, Saieren, Salzer

Modern chemesche Wëssenschaft ass eng grouss Panoplie vu Beräicher, an all vun hinnen, zousätzlech zu der theoretesch Kader, ass vu grousser Wichtegkeet praktesch, praktesch. Egal wat Dir eis, alles ronderëm - Produite vun der chemescher Produktioun. Den Haapt Rubriken - ass eng inorganic a Bio Chimie. Meenung wat den Haaptgrond Klassen vum awer bis den inorganic bezeechent, a wat Eegeschafte se hunn.

D'Haaptrei Kategorien vun inorganic awer

Zu deenen akzeptéiert fir déi folgend:

1. Oxides.
2. Salz.
3. Base.
4. Seier.

All eenzel vun de Klassen ass vun enger grousser Villfalt vu inorganic awer vertrueden an huet e Wäert quasi zu all Struktur Wirtschafts- an industriell Aktivitéiten vum Mann. All grouss Eegeschafte charakteristesche vun dësen awer, an Natur ass an an der Schoul Chimie natierlech studéiert agetriichtert, ass obligatoresch an hierer 8-11.

Et ass eng allgemeng Dësch vun oxides, Salzer, Base, Saieren, déi Beispiller vun all eenzel vun de Substanzen an hir Staat Usammlung sinn, an Natur ass. E weist och der Interaktioun vun chemesch Eegeschaften beschreiwen. Allerdéngs wäert mer all eenzel vun de Klassen getrennt a méi am Detail betruecht.

Eng Grupp vum awer - oxides

Oxides - enger Klass vun inorganic awer aus zwee Elementer (Duebelstäresystem), eent vun deenen ass ëmmer O (Sauerstoff) aus dem ënneschten oxydéiert Staat -2, an zweeter Plaz am empiresche Formule Facettenaen beweegt. Beispill: N ₂ O _5, Cao an sou op.

D'oxides kleng sinn wéi follegt.

I. Nesoleobrazuyuschie - ass net kapabel administrativ Salzer.

II. Salt-administrativ - si kapabel vun Salzer (mat der Base, amphoteric awer mat all anere Saieren) grënnen.

1. Seier - wann an Waasser no Saieren zu Form. Kärluedzuel oft gemaach oder Metaller mat engem héich CO (oxydéiert).
2. Schlëssel - Form huel um erafléisst. Gemaach Metal Element.
3. Amphoteric - Seier-Basis duebeler Natur weist, wat vun der Reaktioun Konditiounen alles ass. Gemaach Transitioun Metal.
4. Gemëscht - dacks zu Salzer kuckt a geformt Elementer an e puer oxydéiert Staaten.

Héich It - ass eng It, Hellef der administrativ Member am maximal oxydéiert Staat ass. BEISPILL: Te ^_+6. Fir Tellur maximal oxydéiert Staat +6, heescht et Teo ₃ - méi héich It fir dëst Element. Déi periodesch System vun Elementer fir all Grupp ënnerschriwwen allgemeng empiresche Formule der ieweschter It fir all Elementer vun der Grupp weist, mä nëmmen den Haaptgrond Ënnergrupp. Zum Beispill, en éischte Grupp vun Elementer (Buvette Metaller) ass eng Formule vun der Form R ₂ O, deen dat esou Formule ass héich all d'Elementer vun der Haaptrei Ënnergrupp vun dëser Grupp ugëtt It hunn wier. BEISPILL: RB ₂ O, Cs ₂ O an sou op.

mir kréien de entspriechend hydroxide Um héich It am Waasser opgeléist (Buvette, sauerem oder amphoteric hydroxide).

Charakteristiken oxides

Oxides kann um gewéinlech Konditiounen an all Staat Usammlung existéieren. Meescht vun hinnen ass an engem staark Kristallen oder Pudder Form (de Cao, Sio ₂₎ puer CO (Seier oxides) an der Form vun Flëssegkeeten (biergof ₂ O ₇₎ a Gas fonnt (nee, nee _2). Dat ass wéinst der Kristallsglas produzéiert strooss Struktur. Dofir, d'Differenz zu kache Punkten Schmelze Punkten, datt ënnert verschiddene Vertrieder vun -272 ⁰ C bis 70-80 ⁰ C (an heiansdo héich) variéieren. D'Creme am Waasser schwankt.

1. Soluble - Basis Metal oxides, wéi alkaline, alkaline Äerd bekannt, an all déi aner sauerem wéi Silicon It (IV).
2. Insoluble - amphoteric oxides, all aner grondleeënd Sio _2.

Wat oxides reagéieren?

Oxides, Salzer, Base, weise Saieren ähnlechen Eegeschaften. Allgemeng Eegeschafte vun bal all oxides (ausser nesoleobrazuyuschih) - dës Fähegkeet als Resultat vun spezifesch Interaktiounen verschidde Salzer zu Form. Mä fir all Grupp vun charakteristesche oxides hir spezifesch chemesche Charakteristiken bidden Eegeschafte.

D'Eegeschafte vun de verschiddene Gruppe oxides

Basis oxides - duer	Saierzege oxides - CO	Dual (amphoteric) It - Ao	D'oxides nët Salzer Form
1. Afferreaktiounen mat Waasser: Équipe vun alkalis (oxides vun Buvette an alkaline Äerd Metaller) Fr 2 O + Waasser = 2FrOH 2. Afferreaktiounen mat enger Seier: Équipe vun Salzer a Waasser sauerem + Me + N O = H 2 O + Salz 3. Reaktioun mat CO, d'Équipe vun Salzer a Waasser Lithium It + Stéckstoff It (V) = 2LiNO 3 4. D'Reaktioune vun de Elementer doraus CO änneren Mech + N O + C = mech + CO 0	1. Reagent Waasser: Seier Opstellung (Sio 2 Ausnam) CO + Waasser = sauerem 2. Afferreaktiounen mat Base: CO 2 + 2CsOH = Cs 2 CO 3 + H 2 O 3. Afferreaktiounen mat Basis oxides: Salz Équipe P 2 O 5 + 3MnO = biergof 3 (PO 3) 2 4. Afferreaktiounen IWW: CO 2 + 2Ca = C + 2CaO,	Weise duebel Eegeschafte sech op der Basis vun Seier-Basis Method (mat Saieren, alkalis, elementar oxides an sauerem oxides). Zanter Waasser kommen net an Kontakt. 1. No enger Seier: Équipe vun Salzer a Waasser Ao + sauerem = Salz + H 2 O 2. Base (Buvette): Équipe vun hydroxo Al 2 O 3 + LiOH + Waasser = Li [Al (leider) 4] 3. Reaktioun mat saierzege oxides: Virbereedunge fir Salzer FeO + Dofir 2 = FeSO 3 4. Reaktioun mat GA: Équipe vun Salzer Fusioun MnO + RB 2 O = RB 2 duebel Salz MnO 2 5. Afferreaktiounen Fusioun mat alkalis an Buvette Metal carbonates wéi Salzer Équipe Al 2 O 3 + 2LiOH = 2LiAlO 2 + H 2 O	weder Saieren nach alkalis Form. Weise spezifeschen Eegeschaften Judoka.

All ieweschter It wéi d'Metal gemaach an nonmetal, am Waasser opgeléist, gëtt eng staark sauerem oder Buvette.

Bio Saieren a inorganic

An der klassescher Sound (baséiert op ED Positiounen - electrolytic dissociation - Svante Arrhenius Seier) - dës Massa an meng mëttel- der H ⁺ signéieren an anions sauerem Reschter An zu dissociate ^-. Haut Ee, studéiert virsiichteg Seier an ënner anhydrous Konditiounen, sou ginn et vill verschidde Theorië wéi op hydroxides.

Empiresche Formule oxides, Base, Saieren, Salzer dobäi nëmme vun der Symboler Elementer an wand schonns vun hirer Zuel an der Substanz. Zum Beispill, inorganic Saieren vun der Formel H ⁺ sauerem Ermächtegung ^{dräi ausgedréckt.} Organesch Substanzen hunn verschidden theoretesch androën. Nieft empiresche, kann voll a condenséierter strukturell Formule hinnen geschriwwe ginn, déi net nëmmen d'Zesummesetzung an Quantitéit vum Molekülle Realitéit gëtt, mä d'Commande vun Unuerdnung vun Atomer, hir Relatioun zu all aneren an engem Haapt funktionell Grupp fir carboxylic Saieren -COOH.

An all inorganics sinn Saieren an zwou Gruppen ënnerdeelt:

• anoxic - HBr, HCN, HCL an anerer;
• Sauerstoff (oxo Saieren) - HClO ₃ an all wou et Sauerstoff.

Och inorganic Saieren Annonce vun der Stabilitéit (stabil oder stabil - all ausser carbonic an sulphurous, liichtflüchtege oder onbestänneg - an sulphurous Kuel). Vun der Kraaft vum staarke Saieren kann: Schwiewel, Salz-, nitric, perchloric, an anerer, wéi och schwaach: Waasserstoff sulfide, de hypochlorous an anerer.

Et ass net esou engem ville offréiert organesch Chimie. D'Saieren déi vun Natur bio sinn, sinn carboxylic Saieren. Hir gemeinsam Fonktioun - d'Präsenz vun der funktionell Grupp COOH. Zum Beispill, HCOOH (formic), _CH3 COOH (acetic Seier), C ₁₇ H ₃₅ COOH (stearic Seier) an anerer.

Et ginn eng Rei vun Saieren, déi besonnesch virsiichteg axéiert wann dëst Thema am Laf Schoul Chimie que.

1. Salz.
2. Nitric.
3. Säin.
4. Hydrobromic.
5. Kuel.
6. Hydroiodic.
7. Schwiewel.
8. Acetic sauerem oder Ethan.
9. Butan oder Ueleg.
10. Benzoic.

10 Dës Saieren sinn fundamental Chimie Substanzen Klass an enger Schoul natierlech entspriechend, an am Allgemengen, an Industrie a syntheses.

Eegeschafte vun inorganic Saieren

Den Haaptgrond natierlech Eegeschafte muss an éischter Linn eng aner Staat Usammlung zougeschriwwen ginn. Jo, et sinn eng Rei vu Saieren der Form vun Kristaller oder powders (boric, Säin) ënnert konventionell Konditiounen mussen. Eng iwwerwältegend Majoritéit vun de bekannte inorganic Saieren ass eng aner Flesseggassystem. Kache Schmelze Temperaturen och variéieren.

Seier kann schwéieren Burns féieren, well se eng Kraaft CSJ organic Otemschwieregkeeten an Haut hunn. Fir d'Detectioun vun Saieren Indicateuren benotzt:

• Duerch orange (am üblechen Ëmwelt - orange an sauerem - rout)
• Litmus (an neutral - violett zu sauerem - rout) oder anerer.

Déi wichtegst chemeschen Eegeschafte och d'Fähegkeet mat zwou einfachen a komplex awer zesummekomm.

De chemeschen Eegeschafte vun inorganic Saieren

wat zesummekomm	Beispill vun der Reaktioun
1. No deem Einfachen-Substanz Metaller. Setzung: Metal EHRNM zu Waasserstoff Stand muss, sou wéi Metaller, Waasserstoff no beweegt, sin net kapabel et aus dem Seier un displace. D'Reaktioun ass an der Form vu Waasserstoff Gas a Salz ëmmer gemaach.	HCL + AL = Al Mord + H 2
2. Base. D'Resultat vun der Reaktioun sinn Salz a Waasser. Esou Reaktioune vu staarke Saieren mat alkalis sinn neutralization Reaktioune genannt.	All sauerem (staark) = + soluble huel Salz a Waasser
3. amphoteric hydroxides. Subtotal: Salz a Waasser.	2 + 2HNO Beryllium hydroxide = Be (nee 2) 2 (Moyenne Salz) + 2H 2 O
4. No Basis oxides. Subtotal: Waasser, Salz.	2HCL + FeO = Eisen Mord (II) + H 2 O
5. amphoteric oxides. Ganzen Effekt: Salz a Waasser.	2HI + ZnO = ZnI 2 + H 2 O
6. Salzer gemaach Rescht Saieren. Ganzen Effekt: Salz an enger schwaach sauerem.	2HBr + MgCO 3 = Magnesium bromide + H 2 O + CO 2

Wann mat Metaller proposéiert reagéieren Zerfall all Saieren net. Chemikalien (Schouljoer 9) an der Schoul doranner ganz Bëschbaach Etude vun esou Reaktioune vum Ee, an op eng esou Niveau spezifesch Eegeschafte vun konzentréiert nitric a Schwiewel sauerem considéréiert, déi Reaktioun mat Metaller.

Hydroxides: Buvette, an der insoluble amphoteric Base

Oxides, Salzer, Base, Saieren - all dës Substanz Klassen hunn eng gemeinsam chemesch Natur vun der Kristallsglas produzéiert strooss Struktur ass erkläert, an de géigesäitege Afloss vun den Atomer an der Molekülle. Allerdéngs, wann et méiglech eng ganz spezifesch Definitioun fir d'It ze ginn, duerno de Seier an huel et ze maachen schwéier.

Me ^{n +} an anions Just als Saieren, Base op der Theorie vun ED sinn Substanzen kapabel mat Metall signéieren an meng Léisung disintegrating gidroksogrupp Dat mengen ^-.

Ënnerdeelt vun der Basis Kategorie wéi follegt:

• Soluble oder Buvette (staark Indicateuren baséieren Faarf änneren). Gemaach Metal sin, II Gruppen. Beispill: Koh, NaOH, LiOH (i.e. sinn nëmmen Haaptrei Grupp Elementer opgeholl);
• Schlecht soluble oder insoluble (mëttel- Kraaft, änneren nët d'Faarf vun Indicateuren). Beispill: Magnesium hydroxide, Eisen (II), (III), an anerer.
• Molekulare (schwaach huel an meng mëttel- dissociate reversibly duerch Protonen Protein). Beispill: N ₂ H _4, et kann ee, ammonia.
• Amphoteric hydroxides (duebel weise Basis-Seier Eegeschafte). Beispill: Al hydroxide, Beryllium, Zénk an sou op.

All Grupp presentéiert an der Schoul natierlech vun Chimie an der "Terrain" studéiert. Chimie Class 8-9 implizéiert detailléiert Etude alkalis an soluble awer.

D'Haaptrei charakteristesche Fonctiounen vun Terrain

All Buvette an soluble awer an der Natur vun der staark Kristallen Staat fonnt. D'Schmelze Temperatur vun hirer normalerweis héich, a schlecht soluble hydroxides decompose wann gehëtzt. Faarf verschidden Ursaachen. Wann Buvette wäiss Kristaller vun der schlecht soluble a molekulare Base ka vun ganz verschiddene Faarwe ginn. D'Creme vun meescht awer vun dëser Klass kann op den Dësch gesi ginn, déi der Formel oxides, Base Kaddoen, Saieren, Salzer, ass hir Creme gewisen.

Alkalis kann d'Faarf vun Indicateuren änneren wéi follegt: phenolphthalein - crimson, orange Duerch - Giel. Dat ass déi vun der Presenz gidroksogrupp gratis an Léisung gesuergt. Et ass also ganz wéineg soluble huel esou Reaktioune ginn nët.

De chemeschen Eegeschafte vun all Grupp vu verschiddene Base.

chemeschen Eegeschafte
alkalis	gehumpelt soluble Base	amphoteric hydroxides
I. reagéiert mat CO (total -hydrochloric a Waasser): 2LiOH + Also mécht 3 = Li 2 Dofir 4 + Waasser II. Reagéiert mat enger Seier (Salz a Waasser): konventionell neutralization Reaktioun (kuckt Saieren) III. Sech mat Ao hydroxo Salz a Waasser ze Form: 2NaOH + Me + N O = Na 2 Me + N O 2 + H 2 O, oder Na 2 [Me + N (leider) 4] IV. Sech mat amphoteric hydroxides Salzer gidroksokompleksnyh zu Form: D'selwecht wéi mat der AD, mä ouni Waasser V. reagéiert mat soluble Salzer insoluble hydroxides a Salzer zu Form: Ferric Mord 3CsOH + (III) = géréiert gëtt (leider) 3 + 3CsCl VI. Sech mat Zénk an Al am meng Léisung ze Form Salzer a Waasserstoff: 2RbOH + 2Al + Waasser = complexed mat hydroxide Ion 2Rb [Al (leider) 4] + 3H 2	I. Wann gehëtzt degradability: = Insoluble hydroxide It + Waasser II. Reaktioune mat enger Seier (Ganzen: Salz a Waasser): Géréiert gëtt (leider) 2 + 2HBr = FeBr 2 + Waasser III. Sech mat CO: Mech + N (leider) n + G = CO + H 2 O	I. Si reagéieren mat Saieren Salzer a Waasser ze Form: Hydroxide, Koffer (II) + 2HBr = CuBr 2 + Waasser II. Et reagéiert mat alkalis: total - Salt a Waasser (Konditioun: Fusioun) Zn (leider) 2 + 2CsOH = G + 2H 2 O III. Reagéiere mat staarke hydroxides: Resultat - Salz, wann d'Reaktioun an meng Léisung existeiert: CR (leider) 3 + 3RbOH = RB 3 [CR (leider) 6]

Dat ass déi stäerksten chemeschen Eegeschafte vun deem Haaptsäit huel. Chimie Base ass einfach an u verschidde der allgemengen Gesetzer vun inorganic awer.

Klass inorganic Salzer. Klassifikatioun, physikalesch Eegeschaften

Baséiert op der Positioun ED, kann inorganic Salzer awer an meng Léisung ernimmt ginn ze Metal signéieren dissociate Me ⁿ anions ⁺ an anions An ^dräi. Sou kënnt Dir d'Salz virstellen. Determinatioun vun Chemeschen gëtt net eent, mä dat ass déi korrekt.

An dësem Fall, no hir chemesch Natur, sinn all Salzer ënnerdeelt an:

• Saierzege (mussen signéieren vu Waasserstoff aus). BEISPILL: NaHSO _4.
  
• Schlëssel (sinn als Deel vun gidroksogrupp). BEISPILL: MgOHNO _3, FeOHCL _2.
• Duerchschnëtt (mir komponéiert nëmmen vun enger Metal cation an enger Seier Ermächtegung). BEISPILL: NaCL, CaSO _4.
• Dual (och zwou verschiddene Metal cation). BEISPILL: NaAl (Also _{4) 3.}
• Komplex (hydroxo, Aqua investéiert an anerer). Beispill: K ₂ [géréiert (CN) _4].

Formel Salzer refletéieren hir chemesch Natur, wéi och elo iwwert de qualitative an Chemeschen Zesummesetzung vun der Protein.

Oxides, Salzer, Base, Saieren hu verschidden Fähegkeet, zu Creme déi an déi jeeweileg Dësch gekuckten kann.

Wa mir iwwer den Zoustand vun Usammlung vun Salzer schwätzen, ass et néideg hir monotony ze observéieren. Si existéieren nëmmen am staark, Kristallen oder Pudder Form. D'Faarf Gamme ass ganz divers. D'Léisunge vun komplex Salzer hunn normalerweis hell Boverie Faarwen.

Chemesche Interaktioun Klass Salzer mëttel-

Hutt ähnlech chemesch Eegeschaften vun der Basis, sauerem Salzer. Oxides, wéi mer schonn diskutéiert hunn, sinn e bëssi anescht aus hinnen op dëser Faktor.

All kann 4 Basis Zorte vu Interaktiounen fir mëttel- Salzer identifizéiert ginn.

I. Interaktioune mat Saieren (nëmmen staark wat vun ED) aner Salz an enger schwaach Seier un Form:

KCNS + HCL = KCL + HCNS

II. Reaktioune mat hydroxides mam Optrëtt vun soluble Salzer a insoluble Base:

CuSO ₄ + 2LiOH = 2LiSO _{soluble Salz 4} + Cu (leider) _{2 insoluble huel}

III. Interaktioun mat anere soluble Salz eng insoluble an soluble Salzer zu Form:

PbCL ₂ + Na ₂ S = PbS + 2NaCL

IV. Reaktioune mat Metall, vun der rietser EHRNM denen datt e Salz Formen. An dësem Fall d'Entréeën Metal um normal Konditioune vun reagéiert mat Waasser net reagéiere muss:

MG + 2AgCL = MgCL ₂ + 2Ag

Dës sinn d'Haaptgrënn Zorte vu Interaktiounen datt charakteristesche vun normal Salzer sinn. Formel komplex Salzer, Basis, saierzege an duebel schwätzt fir sech iwwert d'Spezifizitéit Ausstellungen chemesch Eegeschaften.

Formel oxides, Base, Saieren, Salzer spigelen d'chemesch Natur vun alle Vertrieder vun deene Klassen vun inorganic awer, an Ausserdeem, ginn eng Iddi vun den Titel Material an hir physikalesch Eegeschaften. Also, sollen hir schrëftlech speziell Opmierksamkeet ze bezuelen. Eng grouss Varietéit vun awer allgemeng offréiert eis eng erstaunlech Wëssenschaft - Chimie. Oxides, Saieren, Salzer - ass nëmmen en Deel vun grousst Diversitéit.