Aluminiumhydroxid

D'Erscheinung vum Aluminiumhydroxidmaterial ass wéi folgend. Dës Substanz ass normalerweis wei, gelatinistesch, obwuel Varianten vun der Präsenz am krystallesche oder amorphen Staat sinn. Zum Beispill, an der getrockneger Form krystallt se zu wäisse Kristallen, déi net an Säuren oder an Alkalien zerreiwe kënnen.

Aluminiumhydroxid kann och duerch e feinverzierleche wäisse Pulver repräsentéiert ginn. D'Präsenz vu rosa a gro Schatten ass akzeptabel.

D'chemesch Formel vun der Verbindung ass Al (OH) 3. De Massa vun alumina a Waasser e hydroxide Form vun Al, chemesch Eegeschaften déi och duerch d'Elementer an hir Zesummesetzung Haaptsaach sinn. Dës Verbindung gëtt preparéiert duerch d'Reaktioun vum Aluminiumsalz a verdënnter Alkali, vermeitlech Iwwerbefall. Den Ausäll vun Aluminiumhydroxid, deen an dëser Reaktioun produzéiert gëtt, kann dann mat Säuren reagéieren.

Aluminiumhydroxid reagéiert mat enger wässeriger Léisung vu Rubidiumhydroxid, eng Legierung vun dësem Substanz, Cäsiumhydroxid, Cäsiumkarbonat. An all de Fäll ass Waasser ofgehale ginn.

Al hydroxide huet eng molekulare Gewiicht gläichberechtegt zu 78,00, praktesch insoluble am Waasser. D'Dicht vun der Substanz ass 3,97 g / cm³. Als amphotere Substanz reagéiert Aluminiumhydroxid mat Säuren, mat der Folge datt d'Reaktiounen hallewt Salz z'erreechen an d'Waasser verëffentlechen. Beim Eegelen an d'Reaktiounen mat Alkalien ersetzen komplex Salze - Hydroxoaluminate, zum Beispill K [Al (OH) 4 (H2O) 2]. Meta-Aluminate si geformt, wann Aluminiumhydroxid mat wasserdrasendem Alkalis ass.

Wéi all amphoteric Substanzen, saierzege an elementar Eegeschafte vun souwuel Al hydroxide weist déi Reaktioun mat staarke Saieren a alkalis. An dësen Reaktiounen, während der Auflösung vum Hydroxid an de Säuren, sinn d'Ionen vum Hydroxid selwer gespäichert a bei der Reaktioun mam Alkali gëtt de Waasserstoff-Ion opgespléckt. Ze gesinn dat, et ass méiglech, zum Beispill, d'Reaktioun op Exercice, déi Al hydroxide implizéiert, Natrium hydroxide. Fir et z'ënnerhuelen, ass et néideg datt et eng kleng Saach vu Sägefolleg am Teströschen ze fëllen an e wéineg Nitrater vun Natriumhydroxid, net méi wéi 3 Milliliter. D'Röhre soll mat engem Puffer geschmaacht zougemaach ginn a fänkt e lues virgehalen. Duerno ass de Fuedem an e Stativ ze fixéieren, et ass néideg, d'isoléiert Waasserstoff an eng aner Röhre anzebauen, déi et viru kuerzem op der Kapillarrestatioun opgesat huet. No ongeféier eng Minutt daueren d'Teströschen aus der Kapillar aus an d'Flam agesat. Wann reint Waasserstoff am Teströut gesammelt ass, fällt d'Verbrennung glécklech vir, an deemselwechte Fall, wann d'Loft an däin ass, da sti Kotéit.

Aluminiumhydroxid gëtt an verschiddenen Weeër an Laboratoiren kritt:

- duerch d'Reaktioun vun der Interaktioun vu Aluminiumsalze a alkalesche Léisungen;

- e Wee fir d'Zersetzung vum Aluminiumnitrid ënner dem Afloss vu Waasser;

- duerch Kuelewaasser duerch e speziellen Hydro-Komplex mat Al (OH) 4;

- d'Aktioun vum Hydrat vun Ammoniak op Aluminiumsalze.

Industrieproduktioun ass mat Bauxit veraarbecht. Technologien vum Afloss op Aluminatléisungen duerch Carbonaten ginn och benotzt.

Aluminiumhydroxid gëtt bei der Fabrikatioun vun Mineraldünger benotzt, Kryolit, verschidde medizinesch a pharmakologesch Virbereedungen. An der chemescher Produktioun gëtt d'Substanz benotzt fir Aluminiumfluorid a Schwefdioxid ze produzéieren. Unentstänneg Verbindung zu der Produktioun vu Pabeier, Plastik, Faarwen a vill méi.

Medikamente Gebrauch ass wéinst de positiven Effekter vun Drogen, déi dëse Element bei der Behandlung vu Miererkrankungen, erhéijen Aciditéit vum Kierper, Ulcusekrankheeten.

Beim Ëmgank mat der Substanz sollt Dir vläicht vervollstännegen, datt se hir Dämpfe ofleeën, well se schaarfe Schued bei der Lunge verursaachen. Als mild Laktat ass et geféierlech an de groussen Dosen. Korrosioun verursacht Aluminose.

D'Substanz selwer ass ganz sécher, well et reagéiert net mam Oxidant.