Iron awer. Hardware: physesch a chemesch Eegeschaften

Déi éischt Produite vun Eisen a seng Alliagen goufen während Ausgruewungen an Datum vun iwwer de 4. Joerdausend v fonnt. Déi ass, déi vum antike Ägypter a Sumerians benotzt meteoric Dépôten vun der Substanz Bijouen a Stot Saachen ze produzéieren, wéi och Waffen.

Haut, verschidden Zorte vun Eisen awer a reng Metal - dat ass déi gemeinsam a benotzt Material. Keng Suergen XX Joerhonnert Eisen war considéréiert. Jo, bis Advent an verbreet Plastik an Zesummenhang mat Material, ass dëst Facettenaen vun entscheedend Bedeitung fir Mënschen. Wat ass d'aktiv Element an déi Formen der Substanz, betruecht mir an dësem Pabeier.

Chemeschen Element Eisen

Wa mir d'Struktur vum Atom als, soll et éischt seng Plaz an der periodesch System uginn.

1. Serial Zuel - 26.
2. Period - déi véiert gréissten.
3. Grupp vun aacht, der Ënnergrupp sideline.
4. Atomarer Gewiicht - 55,847.
5. D'Struktur vun externen elektronesch Deckele vun Formule mat 3D ⁶ 4en ^2.
6. Chemeschen Element Symbol - géréiert.
7. Numm - Eisen, an der Formel liesen - "Ferrum".
8. An der Natur, ginn et véier stabil Isotopen vun der Element mat Mass Nummeren 54, 56, 57, 58.

Chemeschen Element Eisen huet och iwwer 20 verschidden Isotopen datt net stabil sinn. Méiglech oxydéiert déi aktiv Atom weise kann:

• 0;
• +2;
• 3;
• 6.

Wichteg ass net nëmmen d'Element selwer, mä och hir verschidde awer an Alliagen.

physikalesch Eegeschaften

Als einfacht Substanz, Eisen physikalesch Eegeschaften huet eng ausgeschwat metallism. Dat ass, Sëlwer-wäiss mat gro gestëmmt Metal héich malleability an ductility an héich Schmelze a kache Punkten mussen. Wa mir de Charakteristiken an méi Detail betruecht, da:

• Melting Punkt - 1 539 ⁰ C;
• Kache - 2862 ⁰ C;
• Aktivitéit - Moyenne;
• refractoriness - héich;
• geet Magnéitfeld Eegeschafte nozekommen.

Je d'Konditiounen an Temperaturen, ginn et e puer Ännerunge wat Eisen Formen. Kierperlech Eegeschafte vun hinnen ënnerscheeden aus der Tatsaach, datt verschidde Kristallen strooss.

1. D'Alpha Form, oder eng ferrite existéiert zu enger Temperatur vun 769 ⁰ C.
2. Vun 769 bis 917 ⁰ C - Beta Form.
3. 917-1394 ⁰ C - Gamma-Form, oder austenite.
4. Virun 1394 ⁰ C - Fläch Eisen.

All Ännerungen hu verschidden Kristallsglas produzéiert strooss Struktur Zorte, souwéi verschidde Magnéitfeld Eegeschafte.

chemeschen Eegeschafte

Wéi uewen ernimmt, geet eng einfach Eisen Facettenaen héich ofbaubar. Allerdéngs ass an reng ënnerdeelt Form kapabel vun spontan an Loft ee richteg an reng Sauerstoff Burns der Metal selwer.

Corrosion Fähegkeet ass héich, sou de Alliagen duerch dës Substanz alloying awer Daach. Eisen ass méiglech mat zesummekomm:

• Saieren;
• Sauerstoff (och Loft);
• Schwiefel verbrannt;
• halogens;
• wann gehëtzt - Stéckstoff, bréchege phosphorhaltege, Kuelestoff a Silicon;
• Salzer mat manner reaktiv Metaller, hinnen ze einfach Substanzen Staatsfinanzen;
• Fouss dohinner Dampzuch;
• mat Salzer vun Eisen an der oxydéiert Staat +3.

Kloer, wéi Aktivitéit ginn, ass et méiglech verschidde Metal awer an polare variéiert an Eegeschaften ze Form. An esou passéiert et. Eisen a seng awer sinn extrem variéiert an sinn an verschiddenen Beräicher vun der Wëssenschaft, Technologie, Mënsch industriell Aktivitéit benotzt.

Verdeelung vun Natur

Natierlech awer vun Eisen sinn relativ heefeg, well et déi zweet stäerkste räich Element op der Äerd no Al ass. Am reng Form vun der Metal ass et extrem seelen zu Meteoriten, besot seng grouss Stärekéip et am Raum ass. De Gros vun der Kompositioun ass an ores, Fielsen a Mineralstoffer aus.

Wa mir iwwer de Prozentsaz vun der Element an Natur schwätzen, ass et méiglech d'Zuelen ze verwarnen.

1. D'Käre vun der Ontarioséi Planéiten - 90%.
2. Der Äerd d'Planéit - 5%.
3. An der Äerd d'Mantle - 12%.
4. D'Äerd an d'Kär - 86%.
5. De Floss Waasser - 2 MG / L.
6. Am Mier a Ozean - 0,02 MG / l.

De stäerkste gemeinsam Form vun Eisen awer folgend Mineralstoffer:

• magnetite;
• limonite an limonite;
• vivianite;
• pyrrhotite;
• pyrite;
• siderite;
• marcasite;
• loellingite;
• mispikel;
• milanterit an anerer.

Et ass bei wäitem net eng komplett Lëscht, well se wierklech ganz vill sinn. Zousätzlech, dicht verschiddene Alliagen datt si duerch Mënsch geschaf. Dëst, zevill, esou Eisen awer, ouni déi et schwéier modern Liewen Leit virzestellen. Dës och zwee grouss Zorten:

• Goss;
• Stol.

Och, et ass eng wäertvoll Zousätzlech vun Eisen an der Zesummesetzung vun de ville Néckel Alliagen.

Eisen awer (II)

Dozou gehéiert déi an deem de oxydéiert Staat ass +2 Element grënnen. Si genuch vill, well se och:

• It;
• hydroxide;
• Duebelstäresystem Facettenaen;
• komplex Salzer;
• komplex awer.

D'Formelen vu chemesche awer déi weise sot Eisen oxydéiert Staat fir all Klass vun eenzelne. Als déi wichtegst a gemeinsam erklären.

1. Iron It (II). Black Pudder, insoluble am Waasser. D'Natur vun der Verbindung - Basis. Kann séier oxidize Ee, an och einfach op eng einfach Substanz reduzéiert kann. Et opgeléist an Seier dem entspriechend Salz Form. Formel - FeO.
2. Iron hydroxide (II). Et ass eng wäiss amorphous Manéier. Salzer vun Reaktioun gemaach mat Base (Buvette). Geet schwaach Basis Eegeschafte erwisen vun am Loft an Eisen awer séier oxidized ass +3. Formel - géréiert gëtt (leider) _2.
3. Salzer Element an gesot oxydéiert. Si meeschtens Grillwirscht-gréng Léisung gutt souguer an Loft oxidized ass agetriichtert, donkel brong Faarf a Passpill ze 3. D'Eisen Salz am Waasser opgeléist. Beispiller vun awer: FeCL _2, FeSO _4, géréiert (NO _{3) 2.}

Der praktescher Bedeitung ënnert Label Substanzen hunn méi awer. Éischt, Eisen Mord (II). Et ass den Haaptgrond Zouliwwerer vun Protonen am mënschleche Kierper, de anemia de Patient. Wann dës Krankheet vun engem Patient diagnostizéiert ass, hien komplex Preparatiounen matzebréngen, déi op de Massa an Fro baséiert sinn. Sou ass et replenishment vun Eisen hunn am Kierper.

Zweetens, Eisen sulfate, i.e. Firmenberodung sulfate (II), mat Koffer ass benotzt eriwwergoen op eréischt ze bréngen. D'Method beweist effikass ze sinn ass net déi éischt dose Joer, also et ass ganz duerch gardeners appréciéiert.

Mohr d'Salz

Dëst Massa, déi eng denken Eisen sulfate an ammonium ass. Formel sengem opgeholl als FeSO ₄ * (NH _{4) 2} Dofir ₄ * 6H ₂ O. One vum eisenen awer (II), déi dagsiwwer an Praxis benotzt gouf. D'Haaptrei Beräicher vun benotzt soll de Mann ginn.

1. Pharmaceutics.
2. Wëssenschaftlech Studien an Labo titrimetric Analyse (fir den Inhalt vun Chrom, KaliumiodidPëlle permanganate, Vanadium bestëmmen).
3. Medezin - als additive an Iessen ënner Drénkwaasser vun Eisen an de Kierper vum Patient.
4. Fir d'Aflëss vun hëlzent Produiten, wéi Mohr d'Salz schützt géint Zerfall Prozesser.

Et ginn aner Gebidder an deenen d'Substanz benotzt gëtt. Säin Numm et nom Däitsch Chemiker benannt ass, entdeckt éischt den Ausstellungen Eegeschafte.

Substanze mat engem Ofschloss vun oxydéiert vun Eisen (III)

D'Eegeschafte vun der Eisen awer an deenen et engem Ofschloss vun oxydéiert vun +3 geet, sinn e bëssi anescht wéi déi virun considéréiert. Also, sinn der Natur vun der entspriechend It an hydroxide net grondleeënd amphoteric ausgedréckt. Loosst eis d'Basis Substanzen beschreiwen.

1. Iron It (III). Pudder labber-rengem, roude-brong Faarf. D'Waasser insoluble, schwaach saierzege weist Eegeschafte méi amphoteric. Formel: géréiert ₂ O _3.
2. Iron hydroxide (III). Eng Substanz, déi während der Aktioun vun alkalis dem entspriechend Eisen Salzer Manéier. Der Natur vu senge ausgeschwat amphoteric, Faarf brong-brong. Formel: géréiert gëtt (leider) _3.
3. Salzer déi cation géréiert ^{Iwwer 3 gehéieren.} Esou Majorzsystem entgéintgeholl, ausser kënne, wéi hydrolysis existeiert a produzéiert Kuelendioxid. Beispiller vun e puer Salzer vun Formule: géréiert (NO _{3) 3,} géréiert ₂ (Also _{4) 3,} FeCL _3, FeBr _3, an anerer.

Vun de Beispiller am praktesch Konditiounen ass wichteg esou Kristallen als FeCL _{3 *} 6H ₂ O, oder ferric Mord hexahydrate (III). Et ass am Medezin benotzt ze Hals an replenishment vun Eisen Protonen am Kierper am Fäll vun anemia stoppen.

Nonahydrate Eisen sulfate (III) ass fir d'Offäll vun Drénkwaasser benotzt, well als coagulant behuelen.

Eisen awer (VI)

Formel chemesche awer vun Eisen, wou et zeechent eng bestëmmte oxydéiert Staat +6, kann geschriwwe ginn wéi follegt:

• K ₂ FeO _4;
• Na ₂ FeO _4;
• MgFeO ₄ an anerer.

Si all hunn eng gemeinsam Numm - ferrates - an hunn ähnlechen Eegeschaften (staark reduzéieren Agenten). si och kënnen eng bactericidal Effekt ze kann a muss. Dëst erlaabt hire Gebrauch fir d'Behandlung vun Drénkwaasser op eng industriell Skala.

komplex awer

Ganz wichteg an analytesch Chimie, an net nëmme si speziell Substanzen. Sou datt Form an meng Salz Léisungen. Dës komplex Facettenaen vun Eisen. De stäerkste populär a gutt-studéiert vun dësen sinn déi folgend.

1. Hexacyanoferrate (II) KaliumiodidPëlle K ₄ [géréiert (CN) _6]. Aneren Numm fir d'Verbindung - Giel Blutt Salz. Et ass fir de qualitative Determinatioun vun Eisen Ion an Léisung géréiert ^{Iwwer 3 benotzt.} Als Resultat vun der Léisung schéin hell blo Faarf gëtt goufen vun engem anere komplex gemaach - preisesch blo KFe ^{Iwwer 3} [géréiert ²⁺ (CN) _6]. Zënter antik Zäiten als benotzt Dye fir Stoff.
2. Hexacyanoferrate (III) KaliumiodidPëlle K ₃ [géréiert (CN) _6]. Aneren Numm - Rout Blutt Salz. Benotzt als qualitative Determinatioun reagent géréiert ²⁺ Eisen Protonen. D'Resultat ass eng blo Manéier den Numm turnbuleva blo mussen. Et war och als Dye fir Stoff benotzt.

Eisen ass en Deel vun organesch Substanzen

Eisen a seng awer sinn, wéi mer gesinn hunn, si vun super praktesch Bedeitung am wirtschaftleche Liewen vun der Persoun. Mä nieft, seng biologesch Roll am Kierper ass net manner flott, ganz am Géigendeel.

Et ass eng ganz wichteg Bio Massa, e Protein, déi aktiv Element ëmfaasst. Dëst glycosilée. Et ass dank him op den Transport vu Sauerstoff a feieren eenheetlech a virgesinnen realiséiert Gasen lass. Dofir, d'Roll vun Eisen zu wichteg Prozesser - anhalen - ass enorm.

Just am mënschleche Kierper ass iwwer 4 Gramm vun Eisen, déi permanent duerch d'verbrannt Liewensmëttel replenished ginn muss.