Déi éischt Gesetz vum Thermodyanmik

Déi éischt Gesetz vum Thermodyanmik Staaten déi Verännerung intern Energie méiglech ass nëmmen an der Präsenz vun externen Afloss. An anere Wierder, ass, wann de System bëssen Hëtzt informéiert an der Aarbecht gëtt op et gemaach ginn, dann d'Erhéijung vun der Aktivitéit vum Kierper.

Déi éischt Gesetz vum Thermodyanmik, der Definitioun vun deenen ass d'Gesetz vun Conservatioun vun der Energie, ass nëmmen zu Systemer mussen macroscopic Dimensiounen applizéiert. Et ass eng mathematesch Ausdrock vun den éischte Prinzip vun der Wëssenschaft, datt d'allgemeng Studien Eegeschafte vun Systemer. Dëst ass Thermodyanmik.

System Status kann mat Hëllef vun zwee komplett ënnerscheedlecher Weeër geännert ginn. Déi éischt beschäftegt sech den Effet vun der Verleeen vun ronderëm Kierper op enger Distanz, déi als macroscopic definéiert ass. Et ass och méiglech an enker Atomkraaftwierk zu Objeten op de System ze bedreiwen. Déi zweet Aart a Weis ass mat der Transmissioun oder Réckzuch vun Hëtzt Energie ugeschloss. An dësem Fall, ännert de Kierper de System ronderëm nët hir Positioun.

Déi éischt Gesetz vum Thermodyanmik Staaten déi initial an final Wäerter vun Hëtzt Energie an Aarbecht sinn Charakteristiken vun de Prozess dass Plaz iwwer déi als Substanz hëlt. An datt Fall, stécht de System verantwortlech zougemaach, fir Originalgréisst Staat zréckgoen, gëtt d'Magnitude vun der Temperatur Effekt ähnlechen ginn zu der Aarbecht, datt de Kierper produzéiere wäerten.
Déi éischt Gesetz vum Thermodyanmik féiert zu der Conclusioun, datt et e Konzept vun intern Energie ass. Et ass eng Charakteristik vun de System Staat. Wahrscheinlech wann déi intern Energie vun isoléiert Kierper ze geschéien onverännert bleift. An dëser Hëtzt Transfermaart existeiert nëmmen tëscht Substanzen am System läit. Dunn ass de Montant vun Hëtzt, datt aus dem Widerufsdélai Kierper leeft fort, et ass d'Quantitéit un der gehëtzt Kierpere leeft. Den Total intern Energie vun engem zouene System an dësem Fall ass d'selwecht. Dësen Zoustand ass eng thermesch Gläichgewiicht.

Wann de System zu engem gewësse Quantitéit vun Energie ginn ass, ass d'intern Aktivitéit vum Kierper als positive Wäert geholl, a wann de Géigendeel Prozess - als negativ.

Déi éischt Gesetz vum Thermodyanmik, Chimie benotzt och a senger Fuerschung. Et gëtt ugeholl datt d'intern Energie vun der kinetescher Staat gespäichert ass. Seng Ausdrock ass Plënneren Protonen, Atomer a Molekülle. Zousätzlech, ass d'Energie vun de System zu intranuclear Kräften a chemesche Obligatiounen gespäichert. D'absolute Wäert vun der Aktivitéit vun enger Substanz kann alles ginn. An dësem Zesummenhang, baut se hir änneren mat engem besonnesch Prozess assoziéiert.

Déi éischt Gesetz vum Thermodyanmik an Chimie ass que Aarbecht als Extensioun Agenten. Seng Aktioun ass an Oppositioun zu der externen Loftdrock ënner. E positive Wäert vun dëser Aarbecht bedeit, datt de System seng intern Energie ass waarden. Wéini ass eng negativ Wäert verluer.

Schaffen, wéi och d'Hëtzt gëllen net fir d 'Eegeschafte vum System. Dëse Parameteren agesat der Interaktioun vun der Substanz mat senger Ëmwelt ze Markenzeeche. Operatioun an dësem Fall ass eng grouss ass Ausdrock vun molekulare Dréchnen Transmissioun, déi uerdentlecht ass, an d'Hëtzt - gläichwäerteg Unificatioun Bewegung. Dëst ass virun allem wouer am chemesche Reaktioune. Wann de Prozess nach net an der éischter Etapp oder scho fäerdeg ass, ass et onméiglech, fir datt et an de System vun der Aarbecht an Hëtzt sinn. Während der chemescher Reaktioun produzéiert engem regrouping vun all den Atomer. Während e puer Obligatiounen gebrach ginn, an anerer sinn geformt. D'Resultat ass e Changement vun der intern Staat de System a seng Energie. Dës Fraen sinn d'Ursaach Konsequenz vun Hëtzt vun der Substanz an hir Ëmwelt.

No der éischter Gesetz vum Thermodyanmik, Aarbecht all Mechanismus vun engem bestëmmte Montant vun Hëtzt gëtt, datt aus dem ausserhalb scho ginn muss, entweder duerch seng intern Energie reduzéieren. Sou, d'Efforte vun de ville inventors, probéiert eng ze bauen Éiweg Dréchnen Maschinn, sech ze Echec mam Schreiwen.