Elektresch dissociation: d'theoretesch Fundamenter vun Elektrochimie

Elektresch dissociation spillt eng grouss Roll an eisem Liewen, wann mir meeschtens doriwwer net mengen. Datt dëst Phänomen ass Zesummenhang Leit Salzer, Saieren a Base an flësseg mëttelfristeg. Well déi éischt Häerz ëmmer Rythmen duerch e "liewen" mat Stroum am mënschleche Kierper, uechtzeg Prozent déi vun Flesseggassystem besteet, fir Autoen, Handyen a Spiller, nofëllbar Akkuen datt u electrochemical Akkuen sin, - iwwerall ronderëm eis onsiichtbar presentéieren elektresch dissociation.

De Ris näischt Noperschaft Ausnam vats geschmollte op héich Temperaturen, stellt bauxite electrolysis Method enger "Zort" Metal - Al. All Objete ronderëm eis, aus dem Bauoffall-plated Heizkierper deckt an Ouerréng an Ärer Oueren jeemools mat Léisungen oder geschmollte Salzer bréngen, an domat de Phänomen. Net zu ëmsoss elektresch dissociation studéiert de ganzen Sparten vun Wëssenschaft - Elektrochimie.

Op Opléise vun der Léisungsmëttelbad flësseg-Molekülle kommen an chemesch Emissioun mat der Molekülle vum Musée, administrativ solvates. D'meng Léisung ass déi ufälleg fir dissociation vun Salz, Saieren a Base. Als Resultat vun dësem Prozess kann de Musée Protein an Protonen dissociate. Zum Beispill, meng Léisungsmëttelbad ënner dem Afloss vun Protonen vun Na ⁺ an CI ^-, déi schonn am neie zu ionic NaCI Kristallsglas produzéiert Erléis an e Léisungsmëttelbad mëttelfristeg sinn als solvated (denken) Deelchen.

Dëse Phänomen duerstellt an Essenz engem Prozess vun komplett oder deelweis Zesummebroch vun der opgeléist Substanz an Protonen als Resultat vun Belaaschtung fir de Léisungsmëttelbad, an ass genannt "elektreschen dissociation." Dëse Prozess ass extrem wichteg fir Elektrochimie. Vu grousser Wichtegkeet ass d'Tatsaach, datt dissociation vun der komplex multicomponent Systemer vun der Optriede vun engem Schrëtt charakteriséiert ass. Wann dëst Phänomen ass observéiert och eng kloer Zounam vun der Zuel vun Protonen an Léisung, déi aus electroless electrolytic Substanz ënnerscheeden ass.

Während electrolysis Protonen hunn eng kloer Richtung Dréchnen: den Deelchen mat engem positive Vitesse (signéieren) - op d'negativ gelueden Elektroden, de cathode a positiv Protonen genannt (anions) - op d'Anode Elektroden vun Géigendeel Vitesse ass, wou se soll sinn. Signéieren sinn reduzéiert a anions oxidized. Also, ass d'dissociation Reversibelen.

Ee vun de fundamental Charakteristiken vun dëser electrochemical Prozess ass den Ofschloss vun electrolytic dissociation, déi vum Verhältnis vun der denken Deelchen dem Total vun Molekülle opgeléist Substanz ausgedréckt ass. Déi héich stoung, ass de méi dat e staarkt electrolyte Substanz. Op dëser Basis, sinn all Substanzen an schwaach, mëttel- Kraaft a staark electrolytes ënnerdeelt.

D'Ausmooss vun dissociation hänkt vun de folgende Faktoren: a) d'Natur vum Musée; b) d'Natur vun der Léisungsmëttelbad, seng dielectric konstant an Polaritéit; c) Konzentratioun vun der Léisung (den ënneschten stoung, der Groussregioun den Ofschloss vun dissociation); g) Temperatur vun Opléise mëttelfristeg. Zum Beispill, d'dissociation vun acetic sauerem kann duerch déi folgend Formule ausgedréckt ginn:

CH ₃ COOH ⁺ H + CH ₃ gurre ^-

Staark electrolytes sinn quasi irreversibly dissociated well hir meng Léisung heescht unhydrated net bleiwen Molekülle an Protonen Start. Et soll och dobäi ginn, datt d'dissociation Prozess all Substanzen Impakt eng ionic an covalent polare Typ vu chemesche Obligatiounen mussen. D'Theorie vun electrolytic dissociation formuléiert de berühmte schwedesch Chemiker a Physiker Svante Arrhenius an 1887.