Radioaktive Metal a seng Properties. Wat ass de radioaktiv Metal

Ënnert all de Elementer vum Periodesystem gehéiert e groussen Deel vun deenen déi meescht Leit schwätzen. Wéi awer wéi? Nodeems si alles radioaktiv sinn, dat heescht eng direkt Drohung fir d'Gesondheet vun der Mënschheet.

Loosse mer mol kucken wat d'Elementer geféierlech sinn a wat se sinn, a se och erausfanne wat säi schiedlech Effekt op de mënschleche Kierper ass.

Allgemeng Konzept vun enger Grupp vu radioaktiven Elementer

Dës Band ëmfaasst Metalle. Si sinn zimlech vill, si sinn am Periodesystem direkt no der Leedung an an der leschter Zelle. Den Haaptkriterium, vun deem ee oder e bestëmmte Element als als radioaktiver Grupp klasséiert gëtt, ass seng Fäegkeet, e gewëssen Hallefdauer ze hunn.

An anere Wierder, de radioaktiven Zerfall - d'Transformatioun vun der Metal Kär an en anert, Duechtergesellschaft, déi vun der Emissioun vun der Stralung vun engem bestëmmten Typ begleet ass. Zur selwechter Zäit ginn verschidden Elementer an anerer verwandelt.

E radioaktiven Metal ass deen, deen op d'mannst e Isotop ass. Och wann et sechs Varietë vun all Zorten ass, an nëmmen ee vun hinnen ass den Träger vun dëser Eigenschaft, gëtt de ganze Element als radioaktiv betraff.

Art vun der Stralung

Déi Haaptvarianten vun der Strahlung, déi duerch Metalldeeler beim Zerfall emittéiert gëtt, sinn:

• Alpha-Partikelen;
• Beta-Partikel oder Neutrino-Zerfall;
• Isomeresch Iwwerganks (Gamma-Strahlen).

Et ginn zwou Méiglechkeeten fir d'Existenz vu sougenannten Elementer. Déi éischt ass natiirlech, dh wann een radioaktesch Metal an der Natur an am einfachsten ass, ënner dem Afloss vun externen Kräften, an aner Formen iwwer d'Zäit verännert (manifestéiert d'Radioaktivitéit an d'Zerfall).

Déi zweet Grupp ass kierptlech vu Wëssenschaftler Metalle geschaf ginn, déi séier ze verstoppen an de kinneklechen Verëffentlechung vun engem groussen Betrag vun der Strahlung sinn. Dëst geschitt fir a verschiddene Beräicher vun Aktivitéiten. Installatioune bei deenen d'Reaktioun vu Kernkraaftwierker duerch d'Transformatioun vu verschiddenen Elementer an anerer produzéiert ginn sinn als Synchrofasotrons genannt.

Den Ënnerscheed tëscht den zwou aaner Methode vun der Hallefkäppchen ass evident: an béide Fäll ass et spontan, awer nëmmen kierzlech produzéiert Metalle verginn genee Atomkreaktiounen am Prozess vun der Destruktioun.

D'Grondsätz vun der Bezeechnung vun dësen Atomer

Well déi meescht vun den Elementer nëmmen een oder zwee Isotopen sinn radioaktiv sinn, ass et üblech fir eng spezifesch Zort an der Notiz ze weisen, an net dat ganze Element als Ganzt. Zum Beispill d'Féier eent ass e Stoff. Wann Dir berücksichtegt datt et e radioaktiven Metal ass, da sollt Dir et zum Beispill "Lead-207" nennen.

Der Halschent-Liewe vun der Deelchen kënnen dicht variéieren. Et gi Isotopen déi existéieren nëmme 0.032 Sekonne. Mä op enger Paritéit mat hinnen ass et och déi, déi iwwer Milliounen Joer op de terrestréierte Dier zerstéile ginn.

Radioaktesch Metalle: Lëscht

E komplette Lëschte vun all de Elementer vun der Grupp ënner Berouegung kann e beandrockend sinn, well nëmme ronn 80 Metalle gehéieren. Virun allem sinn déi all am periodesche System no der Leedung, dorënner d'Gruppe vu Lanthaniden an Actiniden. Dat ass Bëschmutt, Polonium, Astratin, Radon, Franséisch, Radium, Rutherfordium a sou och vu seriellen Zuelen.

Virun der ugewinnter Grenze sinn et vill Vertrieder, déi all d'Isotopen hunn. E puer dovunner kënnt nëmme radioaktiv sinn. Et ass also wichteg, wat Arten ass engem chemeschen Element. Radioaktesch Metal, méi präzisent vun seng isotopesch Variatiounen, ass praktesch an all Vertrieder vum Dësch. Zum Beispill, si hunn:

• Kalzium;
• Selenium;
• Hafnium;
• Wolfram;
• Osmium;
• Bismuth;
• Indium;
• Kalium;
• Rubidium;
• Zirkonium;
• Europium;
• Radium an anerer.

Dofir ass et evident, datt et vill Elementer, déi d'Eegeschafte vun der Radioaktivitéit ausdehnen - déi iwwerwältigende Majoritéit. Verschidde vun hinnen sinn sécher, well se ze laang hallef wunnen a sinn an der Natur fonnt, an deen aneren ass kierperlech gemaach fir verschidde Besoinen an der Wëssenschaft an der Technologie an ass extrem geféierlech fir de mënschleche Kierper.

Charakteristiken vu Radium

Den Numm vum Element gëtt duerch seng Entdecker geziellt - d'Curie Koppel, Pierre a Maria. Et waren dës Leit, déi als éischten entdeckt haten, datt ee vun de Isotopen vun dësem Metallradium 226 - déi stabilst Form ass, déi speziell Eegeschafte vu Radioaktivitéit huet. Dëst ass 1898 geschitt, an e ähnlechen Phänomen war nëmme bekannt. Eng detailléiert Untersuchung dovun war nëmmen engagéiert an de Partner vum Appropriaten.

D'Etimologie vum Wuert ass hir Wurzele vun der franséischer Sprooch, op där et e Radium kléngt. Am Ganze sinn 14 isotopesch Modifikatioune vun dësem Element bekannt. Mee déi stabilst Form mat Massennummern:

• 220;
• 223;
• 224;
• 226;
• 228.

D'Form 226 huet eng kloer ausgesinn Radioaktioun. Seng Radia ass e chemeschen Element ënner der Nummer 88. Déi Atommass [226]. Als einfacher Stoff ass fähig fir d'Existenz. Et ass eng sëlwerglänzende-wäiss radioaktiv Metall vun engem Schmelze Punkt mussen iwwer 670 ⁰ C.

Vun engem chemeschen Punkt ass et e genuch héich Aktivitéitsstil a kann mat reagéieren:

• Waasser;
• Organeschen Säuren, déi stabile Komplexe bilden;
• Sauerstoff deen e Oxid bilden.

Properties & Applikatiounen

Radium ass och e chemesche Element deen eng Rei vu Salze bildet. Si kënnen Nitriden, Chloriden, Sulfaten, Nitraten, Carbonaten, Phosphaten, Chromat'en bekannt ginn. Och et gi Duebel Salz mat Wolfram a Beryllium.

D'Realitéit datt de Radium-226 geféierlech fir d'Gesondheet ass, huet säin Entdecker Pierre Curie net direkt erkannt. Allerdéngs konnt ech mech dovun iwwerzeegen, wéi ech den Experiment gemaach hunn: Den Dag hat hien mat engem Röhre mat Metall mat dem Schëlleren Deel vun senger Hand gaang. Op der Plaz vum Kontakt mat der Haut erschaaft sech ouni Heilung vu Geschwëster, ze verhënneren, wat de Wëssenschaftler net méi wéi zwee Méint war. Vun hiren Experimenten zum Phänomen vun der Radioaktivitéit hunn d'Ehepartner net refuséiert, a si stierwen also vun enger grousser Dosis vun der Strahlung.

Nieft dem negativen Wäert läit et eng Rei vu Gebidder, wou de Radium-226 d'Applikatioun an d'Virdeeler fënnt:

1. Indikator fir d'Waasserverschiebung.
2. Benotzt fir d'Quantitéit vum Uran am Fiel festzehalen.
3. Et ass Deel vun de Beleidegungen.
4. An der Medikamenter gëtt et Medikamenter Biedem.
5. Applikéiert fir den elektresche Schued ze bidden.
6. Duerch hir Hëllef gëtt d'Mängelektioun ausgezeechent an d'Näechen vun den Deeler ginn verschweest.

Plutonium a seng Isotope

Dëst Element gouf entdeckt an den 40er Joeren vum 20. Joerhonnert vun amerikanesche Wëssenschaftler. Et war déi éischt vun isoléiert Uran Äerz, an deenen et aus Neptunium geformt gouf. Déi lescht ass d'Resultat vum Verfall vun den Uraniumkierper. Dat heescht, si sinn alleng mateneen zesummen duerch gemeinsame radioaktive Transformationen.

Et gi verschidde stabile Isotopen vun engem geengen Metal. Allerdéngs ass déi bekanntst a wichtege Sorte Plutonium-239. Et gi bekannte chemesch Reaktiounen vun engem gegebene Metal mat:

• Sauerstoff,
• Säuren;
• Waasser;
• Alkalis;
• Halogens.

Der kierperlecher Eegeschafte vun Plutonium-239 ass eng vill brécheg Metal mat engem Schmelze Punkt vun 640 ⁰ C. der Haaptrei Methode vun Impakt op de Kierper - de moderate Équipe vun Kriibs, Heefung am Blutt an Aféierungs- vun hirer Zerstéierung, Hëftprothes Krankheet.

D'Gebitt vun der Verwäertung ass haaptsächlech d'Nuklearindustrie. Et ass bekannt, datt mat dem Verfall vun engem Gramm Plutonium-239 eng Quantitéit vu Hëtzt verëffentlecht gëtt, déi vergläicht mat 4 Tonnen verbrannte Kohlech ass. Dat ass firwat dës Zort Metall ass sou dicht am Reaktioune benotzt. Nuclear Plutonium ass eng Energiequelle an nuklear Reaktoren a thermonuklear Bommen. Et gëtt och bei der Fabrikatioun vun Elektro-Energien-Batterien benotzt, wat d'Liewensdauer vu fënnef Joer kann erreechen.

Uranium - d'Quell vun der Strahlung

Dëst Element gouf 1789 entdeckt vun enger Apdikt vun Däitschland Klaproth. Allerdéngs konnten d'Leit seng Properties studéieren an ze léieren, wéi se an der Praxis nëmmen am 20. Joerhonnert agesat ginn. Déi haaptsächlech Ënnerscheedung ass dat radioaktive Uranium ass fähig fir d'Nuklei an engem natierleche Zerfall ze bilden:

• Lead-206;
• Krypton;
• Plutonium-239;
• Lead-207;
• Xenon.

An der Natur, ass d'Metal engem Liichtjoer gro Faarf, huet e sech vermëschen Punkt iwwer 1100 ⁰ C. Et existeiert an Mineralstoffer aus:

1. Uranium Gläschen.
2. Uraninit.
3. Nasturan.
4. Otenit.
5. Tyuyannmunit.

Et ginn dräi stabile natierlesch Isotopen a 11 synthetesch synthetiséiert, mat Massennummern vun 227 bis 240.

An der Industrie gëtt radioaktiv Uran weit verbreed benotzt, wat séier mat der Verëffentlechung vun Energie spieren kann. Also ass et benotzt:

• Geochemie;
• Biergbau;
• Nuklearreaktoren;
• Zu der Fabrikatioun vun Atomwaffen.

Afloss op de mënschleche Kierper ass net ënnerschiddlech vun de fréiere Metalgen - d'Akkumulation féiert zu enger erhéiter Dosis vun der Strahlung an dem Entstoe vu kierperlechen Tumoren.

Transuranium Elementer

Déi wichtegst vun de Metalle déi dem Uran am Periodesystem folgend sinn, sinn déi, déi nëmmen viru kuerzem entdeckt goufen. Literal am Joer 2004 koum d'Quelle eraus, a confirméiert d'Gebuert vun 115 Elementer vum Periodesystem.

Si waren déi meeschte radioaktiv Metal vun all bekanntbekannt - Unupunctions (Uup). Seng Eegeschaften bleiwen bis elo unerkannt ginn, well de Hallefzäit ass 0.032 Sekonnen! Et ass einfach net onméiglech ze berücksichtegen an d'Detailer vun der Struktur an de Funktiounen, déi ënner esou Bedingungen manifestéiert sinn, ze weisen.

Allerdéngs ass hir Radioaktivitéit vill Mol méi grouss wéi déi vum zweeten Element an dësem Besëtz, Plutonium. Trotzdem an der Praxis sinn net Ununpentien benotzt ginn, mä "méi langsam" sinn d'Begleeder op der Tafel Uran, Plutonium, Neptunium, Polonium a soss anerer.

En anert Element - onbibel - ass theoretesch existéiert, awer et ass nach 1974 net bewosst vu Wëssenschaftler aus verschiddene Länner. Dee leschte Versuch ass 2005 gemaach ginn, awer et war net bestätegt duerch den allgemenge Rot vun Wëssenschaftler-Chemiker.

Thorium

Si gouf am 19. Joerhonnert vum Berzelius gefeiert an an d'Éier vum skandinavesche Gott Thor genannt. Et ass e schwaacht radioaktiv Metal. Fënnef vun hiren 11 Isotopen hunn dës Fonktioun.

D'Haaptrei Applikatioun an nuklear Kraaft ass iwwert d'Fähegkeet net baséiert op grouss Quantitéiten vun Hëtzt Energie am Zerfall produzéiert gëtt. D'Besonderheet ass datt d'Thoriumkierper kënnen Neutronen erfëllen a sech an Uran 238 a Plutonium 239 ëmsetzen, déi scho direkt an nuklear Reaktiounen aginn. Dofir kann Thorium och op d'Grupp vun Metallen bezeechent ginn déi mer berücksichtegen.

Polonius

Silver-white radioaktesch Metal ënner der Nummer 84 am Periodenent Table. Et gouf entdeckt vun all déi selwëcht Explikatiounen vu Radioaktivitéit an alles wat mat deem ass, vun den Ehepartner Maria a Pierre Curie am Joer 1898. D'Haaptmerkmalt vun dëser Substanz ass datt et ongeféier 138,5 Deeg fräi ass. Dat ass, dat ass d'Hallefzäit vum Metal.

An der Natur ass et an der Zesummesetzung vum Uran an aner Orze. Als Energiequell benotzt en ganz mächteg. Et ass e strategesche Metal, well et fir d'Produktioun vun Atomwaffen benotzt gëtt. D'Quantitéit gëtt strikt limitéiert an ass ënner der Kontroll vun all Staat.

Et gëtt och fir ioniséierender Loft benotzt, eliminéiert statesch Elektrizitéit am Raum, Plasma Heizner an aner ähnlech Elementer.

Effeten op de mënschleche Kierper

All radioaktive Metalle kënnen d'mënschlech Haut duerchdréien an am Kierper kalkuléieren. Si sinn ganz schlecht aus de Produkter vum Liewen ofgeleet, erschéngen net mam Schweess.

Iwwer Zäit hunn d'Atmung, den Zirkulator, d'Nervensysteme beaflosst, an et irreversibel Ännerungen an hinnen ze verursaachen. Affekt Zellen, fir datt se falsch funktionnéieren. Als Resultat ginn et bösart Tumoren entstanen, an onkologesch Krankheeten entstoen.

Dofir ass all radioaktesch Metal eng grouss Gefor fir d'Mënschen, besonnesch wa mir vu rengen a Formen schwätzen. Dir kënnt se net mat ongeschützten Hänn unzegoen an am Raum si sinn ouni spezielle Schutzvorrichtungen.