Ammonium Salz - Methode vun Virbereedung, benotzen am national Ekonomie

Der chemescher awer vun NH4 + zeechent sech als singly gelueden positiv Buvette Metal cation. Wann mat anions vun saierzege Substanzen proposéiert sinn Kristallen Struktur c gemaach - Salt Ammonium Nitratveruerdnung NH4N03, NH4C1 Mord, sulfate (NH4) 2S04, déi vun der sauerem anion an der ammonium Grupp besteet.

Ammonium Salzer während kritt der neutralization Reaktioun, déi während der Reaktioun vun ammonia mat enger Seier existeiert.

ammonium Salzer, wéi, am Prinzip, Meeschter um Buvette Metal dissociate kann (SPLIT an signéieren an anions) an meng Léisung op der Protonen: ammonium Salzer, als Buvette Metal Salzer dissociate duerch Protonen:

NH4N03 ↔ NH4 ++ NO3-

Während Heizung, sinn dréchen ammonium Salzer an ammonia an sauerem ofgebaut; Dëse Prozess ass thermesch dissociation genannt.

D'gemaach sauerem (e.g., Salz- Seier) zesumme mat NH3 opléist an op Widerufsdélai bent mat ammonia an engem Salz ass kritt. Et muss gesot ginn, datt et méiglech ass an der Prozess ass Reversibelen decomposition:

NH3 + HCl ↔ NH4Cl

Sou, sublimes ammonium Mord wann gehëtzt, mä no puer Zäit op widdert de eraus schéngt erëm wäiss kann een vun ammonium Mord. Als Resultat, d'Équipe vun Net-liichtflüchtege sauerem Salzer, e.g., (NH4) 2S04, volatilizes während nëmmen NH3 Heizung, an der sauerem bleift. Dëse Prozess ass irreversibel decomposition genannt.

All ammonium Salzer sinn nëtzlecht vun alkalis ofgebaut (mat Heizung) fräiginn ammonia:

NH4 + + Dat mengen -↔NH3 ↑ + H20

Dës Reaktioun ass fir Detectioun vun Dünger mat engem ammonium Form vu Stéckstoff gebraucht.

An der Reaktioun vun ammonium kënne mat Quelle a Bio Saieren Verëffentlechung Kuelendioxid. An der Reaktioun vun ammonium sulfate oder Mord mat AgNO3 oder BaCl gemaach charakteristesche wäiss Faarf precipitates.

Ammonium Salzer: Beispiller

ammonium Salzer dagsiwwer am Landwirtschaft benotzt. Dëst ass eng excellent Material fir Quelle erofzesetzen Planzen (e.g., ammonium sulfate - (NH4) 2S04). Wéi et Stéckstoff Planzen bekannt ass, kann nëmmen an engem gebonnen Form (NO3, NH4) absorbéieren. Dofir, sinn de Stéckstoff awer ganz efficace. Vu grousser Wichtegkeet ass d'ammonium Nitratveruerdnung déi Stéckstoff ammonium Nitratveruerdnung NH4 NO3- regruppéiert.

An ammonium dihydrogen phosphate, ënnert der Nimm vun PLANG NH4H2P04 bekannt an diammonium phosphate (NH4) 2NR04 enthalen zwee chemesch Elementer vun Planz Ernährung - Stéckstoff a Phosphorgehalt. Ammonium Salzer abegraff am gemëscht Dünger.

Wann ammonia mat de Kuelestoff It (IV) reagéiert war urea oder urea NH2-CO-NH2 Wierderbuch.

Ammonium Mord (NH4C1) oder ammonium Mord sinn an electrochemical Zellen, am Fierwerei an sittsepechatanii, tinning an dofir benotzt. Kontaktéiert der gehëtzter Metal, ass ammonia an Waasserstoff Mord an ammonia ofgebaut. Salz- sauerem reagéiert mat der It, déi Metal Uewerfläch contaminating, Hellef der liichtflüchtege Salz gemaach ass.

Et soll dat och fir d'gebotzt Uewerfläch Decisioune solder feststellen ginn. NH4NO3 (ammonium Nitratveruerdnung) zesumme mat de Kuelestoff an Al Salzer sinn Deel vun der explosive - ammonal. Dës awer sinn an der Entwécklung vun Fielsen benotzt. Ammonium hydrogencarbonate (NH4NSO3) sinn oft an der Liewensmëttel an Séisswueren Industrie benotzt. Dëst Massa ass och als preservative fir verschidden Zorte vu fidderen benotzt. NH4HCO3 denitrofitsiruyuschimi huet Wunnengen, ripening hëlleft Boost.

Qualitative Reaktioun mat ammonium Salz. Wann gehëtzt, déi ammonium Salzer mat Buvette Léisung gemaach vun ammonium hydroxide, déi mat der Verëffentlechung vun ammonia eenalecn ass.

D'Präsenz vun ammonia kann duerch eng spezifesch Geroch an mat Faarf Pabeier Indicateuren gemooss ginn. Fir dës Reaktioun zügeg ass et néideg 1.0 cm3 ammonium Salz Léisung dobäi 0,5 cm3 Léisung ze huelen vun Natrium hydroxide an Hëtzt. Während der Heizung Prozess, ass ammonia verëffentlecht, ass charakteristesch Geroch gemaach, rout blo litmus ass.