Dissociatioun vun komplexe Compounds

Am breedsten Sënn bestëmmt d'Kategorie "Dissoziation" an der physiko-chemescher Terminologie d'Art vum Verfall vun de komplexe Verbindungen an Elementer déi dës Verbindungen maachen. Speziell getrennt electrolytic dissociation, duerch déi de Prozess vun Verfall vun komplex awer ze Protonen ënner dem Afloss vun der Léisungsmëttelbad Molekülle gemengt ass. An eng aner, éischter onofhängeg an hiren Eegeschaften, Zort Dissociatioun ass d'Dissociatioun vun komplexe Compounds.

D'Fonktioun vun dësem Prozess ass wéinst der Tatsaach, datt d'Ausmooss vun der komplex awer sinn extrem an d'Mooss vun Stabilitéit Elementer ënnerscheeden. Hei, am Ufank, als éischt d'Unerkennung tëscht de baussenzegen an den inneren Kugel vun der Matière. Seng Partikelen, déi an der äusserster Kugel sinn, sinn ganz schwächt mam komplexen Ion, well hir Kupplung nëmme mat elektrostateschen Kräften versuergt gëtt. Als Resultat hunn se ganz einfach aus dem Basismaterial an enger wässeriger Léisung gelount.

Dës Dissoziation vun komplexe Verbindungen gouf primär genannt. Et ënnerscheet e puer Features. Den Haaptdeel vun hinnen ass datt se an der äusserster Kraaft fléisst an endlech bal komplett ass, an dat ass ähnlech mam Prozess, wat d'elektrolytesch Dissoziation vun komplexe Compounds ass. Et gëtt eng aner Versioun vu sengem Cours. Zum Beispill, wann mir e reversibel Prozess beobachten, an deem d'innere Sphären zerfällt, gëtt dësen Prozess als sekundär Dissociatioun vun komplexe Compounds genannt.

Eng charakteristesch Eegeschafte vun der sekundär Dissoziation ass datt ee Gläichgewiicht tëscht dem komplexen Element vun der Matière, de Liganden an dem Zentral Ion ausmellt. E Beispill ass dës Reaktioun. Mir huelen eng Léisung enthaalen déi komplex Ion [Ag (NH3) 2] +. Wann et betrëfft vun engem Drop vun e puer Chloriden, da fanne mer den erwarteten Ausfäll net. De Punkt ass datt, wéi normalerweis, wann Chlorid mat normale Silberverbindunge reagéiert, e Präzisit an der Form vum Silberchlorid. Et gëtt kloer, datt an dësem Fall, d'Zuel vun Protonen an den Texter ammonia Léisung, ze wéineg. Et ass sou datt souwuel selbsttlech iwwerdriwwe Chlorid-Ionen an d'Léisung agefouert ginn, et erlaabt net d'Solubilitéitstabilitéit vum Silber ze erreechen. Wann dann dann Kaliumionen un d'entstinn Léisung ginn, dann huele mir am Präzedenz vun de Silberjodid. Dëst weist datt sëlweren Ionien, obwuel an enger gerengerer Quantitéit, awer nach an dëser Léisung present sinn. Manéier, d'Präsenz vun déi beweist, datt d' Konzentratioun vun der Léisung genuch ass eng Manéier ze Form. Dës Situatioun gëtt erkläert vun der Tatsaach, datt d'Léisungsstabilitéit vum Silberiodid méi deier ass wéi dee vum Silberchlorid.

Laut dësem Exemplar kann et geschlossen ginn datt d'Dissoziatioun vu komplexe Verbindungen a Léisungen baséiert op der Regularitéit vun der Handlung vun der elektronescher Masse vun den Elementer, a kann also duerch e puer Gläichgewiicht konstatéiert ginn, wat konstatéiert de Grad vun der Instabilitéit vum Ion. Dës Konstanten sinn ganz ënnerschiddlech fir ënnerschiddlech Ionien vun komplexe Compounds. De Grond fir dës Diversitéit gëtt erkläert vun der Tatsaach, datt d'Ausdrécke fir Konstanten d'Konzentrëcht Ioneschen a Molekülle behaalen. De Grad vun dëser Konzentratioun kann ganz ënnerschiddlech sinn. Dofir, bestëmmen se eng Rei vun Onstabilitéit léisst vun de Protonen.

Fir e Phänomen wéi d'Dissoziation vun komplexe Verbindungen, ass eng Regularitéit zehinner ze sinn datt déi méi kleng ass d'Konzentratiounsebuerung vun den Zersetzungsprodukten, déi während de Reaktiounen gewonnen hunn, méi stabil wéi déi komplex Compound selwer, an doduerch gëtt de Wäert vun der Ionialstabilitéit méi niddereg. Partikel déi méi héicher Stabilitéit bei Léisungen exponéieren, weisen manner Instabilitéitskonstanten.

Normalerweis ass et an echt Léisungen eng sougenannte Stäerendissociatioun vum Komplex, well d'Verhältnisser vun de Komplexe an der Léisung sinn anescht. An dësem Fall, de ganzen Onstabilitéit léisst si vun multiplizéieren de Wäerter vun der léisst vun all investéiert an dëser Léisung presentéiert berechent.