Wat ass et: d'thermesch Motioun? Wat Konzepter fir et Zesummenhang?

D'Evenementer vun der physescher Welt ass inseparably mat Ännerungen an Temperatur Hausnummeren. Mat et, meets jiddereen zu fréi Kandheet, wann si dat Äis kal a kache Waasser Burns wéisst. Gläichzäiteg geet de Versteesdemech, datt d'Temperatur änneren Prozesser nët direkt geschéien. Spéit an der Schoul, léieren Schüler, datt et mat der thermesch Dréchnen verbonne ass. A Prozesser op d'Temperatur am Zesummenhang ausgewielt eng Agence vun der Physik.

Wat ass d'Temperatur?

Dëst wëssenschaftleche Konzept gouf agefouert déi konventionell Begrëffer ze schounen. Am alldeeglechen Liewen, ëmmer Wierder wéi waarm, kal oder waarm Rostain. All vun hinnen schwätzen iwwert d'Ausmooss vun Kierper Hëtzt weider. Dat ass, wéi et an der Physik definéiert ass, mat der Zousätzlech datt et e scalar Quantitéit ass. Nom Temperatur huet keng Richtung, mä nëmmen eng Zuel.

An der internationaler System vun Eenheeten (SI), ass d'Temperatur an Grad Celsius (° C) gemooss. Mee an vill Formelen thermesch Phänomener beschreiwen, néideg ass et zu Kelvin (K) ze iwwersetzen. Fir dëst Ziel ass et eng einfach Formel: T = t + 273. Et T - d'Temperatur an Kelvin, an net - an Celsius. Mat der Kelvin Skala Zesummenhang mat de Konzept vun absolut null.

Et ginn e puer Temperatur CDM. An Europa an Nordamerika, zum Beispill, am Laf apréciéieren (F). Also, sollen se gebass gin an Celsius ze Rekord. Fir dëst ze maachen, aus de Beweiser am F Nordeuropa 32 subtract, da Gruef et vun 1,8.

Home Experimenter

A senger Erklärung vun der brauchen esou Saachen wéi Temperatur ze wëssen, thermesch Weeër geleet. Jo, an einfach d'Erfahrung maachen.

Fir ass et néideg dräi Panzer ze huelen. Si soll grouss genuch sinn, datt se einfach d'Hänn fit konnt. Fëllt mat Waasser bei verschiddene Temperaturen. Um éischte muss et ganz kal ginn. An der zweeter - sech. Am drëtte pour waarmt Waasser, eent an dat wäert et méiglech ginn déi Aarm ze halen.

Elo, d'Erfahrung selwer. Ënneschten lénks Hand an e Container vun kale Waasser, d'Recht - mat den Ament. Waart e puer Minutten. Huelt se eraus an direkt an engem Container vun waarme Waasser naicht.

D'Resultat wäert onerwaart ginn. Lénks Hand géif et schéngt, datt d'Waasser ass waarm, riets do um Gefill vun kal Waasser. Dat ass wéinst der Tatsaach, datt déi éischt Formatioun thermesch Gläichgewiicht mat der Flëssegket an deem d'Wope ursprénglech securiséiert ginn. An dann ass dëst Gläichgewiicht immens gestéiert.

D'Haaptrei Bestëmmunge vun der molekulare-kinetescher Theorie

Et beschreift all thermesch Phänomener. Mä dës Behaaptungen sin relativ einfach. Dofir, muss an schwätz der thermesch Mëttelpunkt vun dësen Dispositiounen ze wëssen.

Éischten, eng Substanz, déi vun Minutt Deelchen gemaach, bei e puer Distanz vun all anere läit. Desweideren, kann dës Deelchen als Molekülle an Atomer ginn. An der Distanz tëscht hinnen ass oft méi grouss ëm gesin.

Zweeten, an all Substanzen do ass d'thermesch Mëttelpunkt vun der Molekülle, déi ni hält. D'Deelchen also zoufälleg plënneren (Unificatioun).

Drëtten, so der Deelchen. Dësen Effekt ass wéinst de Kräften vun Attraktioun an repulsion. Hir Gréisst hänkt vun der Distanz tëschent der Deelchen.

Confirmatioun vun der éischter Positioun zu der ILC

Beweiser, datt de Kierper vun Deelchen besteet, tëscht deem do gerecht ze ginn, ass hir thermesch Expansioun. Also, wann de Kierper gehëtzt ass, seng Gréisst vergréissert. Dëst geschitt wéinst der Entféierung vun Deelchen aus all aner.

Aner Bestätegung vun wat gesot gouf ass Diffusion. Dat ass, Pénétratioun vun der Molekülle vun der Substanz tëscht dem Deelchen vun der aner. An dësem herrlechen ass géigesäitege. Diffusion dauert méi séier Plaz, déi weider ausser der Molekülle si arrangéiert. Dofir, existeiert de géigesäitege Pénétratioun vun Gas vill méi séier wéi an Flëssegkeeten. An amuletum op de Diffusion néideg Joer.

Iwwregens, erkläert de Fonds de Prozess an d'thermesch Weeër geleet. No all, existeiert de géigesäitege Pénétratioun vun Material an all aner ouni ausserhalb agemëscht. Mee et kann duerch Hëtzt Kierper scho ginn.

Confirméieren zweeter Positioun MKT

Kloer Beweis datt et thermesch Bewegung ass - ass de Brownian Mëttelpunkt vun Deelchen. Et ass fir gespaart Deelchen, dh déi als déi méi grouss Molekülle vun enger Substanz sinn. Dës Deelchen ka Stëbs Deelchen oder Sprëtz ginn. A Plaz hinnen Nordeuropa Waasser oder Gas.

De Grond fir d'zoufälleg Bewegung vun Deelchen an der Tatsaach gespaart, datt et op all Säiten Protein Akt. Hir Wierkung zoufälleg. D'visuell Magnitude vun Impakter op all Zäit ass anescht. Also, ass déi doraus resultéierend Kraaft an eng Richtung ënner an dann an enger anerer Richtung.

Wa mir iwwert d'Drorakéit vun thermesch Mëttelpunkt vun der Molekülle schwätzen, ass dat eng speziell Numm fir et - d'Wuerzel Feld mengen. Et kënnt vun der Formel berechent ginn:

V = √ [(3kT) / m _0].

Et T - d'Temperatur an Kelvin, m ₀ - Mass vun engem eenzel Protein, k - Boltzmann konstante (k = 1,38 * 10 ^-23 J / K).

Confirmatioun vun der drëtter Positioun vun der ILC

D'Deelchen sinn ugezunn an repetéiert. An der Erklärung vun de ville Prozesser mat thermesch Dréchnen assoziéiert, ass dëst Wëssen wichteg.

No all, hänkt d'Kräften vun Interaktioun op der kierperlech Staat egal. Also, et sinn praktesch kee Gas, well Deelchen sou vill geläscht ginn, dass hir Aktioun net geschéien. D'Flëssegkeeten an amuletum sinn datt an Stockage Volume vum Material gëtt. An der Vergaangenheet, déi a se nach Form erhalen.

Beweis vun der Existenz vun Kräften vun Attraktioun an repulsion Kräften ass den Optrëtt vun scho am Deformatiounen Kierper. Also, fir d'verstäerkte attraktiv Kräften tëschent Molekülle Mëssverständnis an externen Kompressor - repulsion. Mee an zwee Fäll si Retour de Kierper fir seng originell Form.

Der Moyenne Energie vun thermesch Weeër geleet

Et kann aus geschriwwe ginn déi elementar Equatioun MKT :

(PV) / N = (2E) / 3.

Dës Formule, p - Drock, V - Volumen, N - Zuel vun Molekülle, E - d'Moyenne kinetescher Energie.

Wollt den Trainer awer, kann dës Equatioun esou geschriwwe ginn:

(PV) / N = KT.

Wann Dir hinnen kombinéieren, kritt Dir déi folgend Equatioun:

(2E) / 3 = KT.

Et folgendermoossen aus esou enger Formel fir d'mengen kinetescher Energie vun der Molekülle:

E = (3kT) / 2.

Dëst bedeit, datt d'Energie an d'Temperatur vun der Substanz proportional ass. Dat ass, mat enger Erhéijung vun de leschten Deelchen séier plënneren. Dat ass d'Essenz vun thermesch Weeër geleet, déi esou laang existéiert wéi et all Temperatur aner wéi absolut null ass.