Educatioun:, Wëssenschaft
Avogadro's Nummer: interessant Informatioun
Vun dem Schoulkurs vun der Chemie wësse mer, datt wann mir ee Mol vun enger Substanz huelen, da wäert et 6.02214084 (18) • 10 ^ 23 Atome oder aner strukturell Elementer (Molekülen, Ionen, etc.). Fir d'Bequemlechkeet ass d'Zuel vun Avogadro normalerweis an der folgender Form geschriwen: 6.02 • 10 ^ 23.
Gin genee, Amedeo Avogadro war net am Berechnungen vun Molekülle oder Atomer an politëscher Volume engagéiert. Deen éischten ze probéieren z'erfëllen, wéi vill Molekülle vum Gas
Duerno, war et duerch erfannen enger grousser Zuel vun onofhängege Methoden wéi der Avogadro konstant ze bestëmmen, an zanter dem Resultater am meeschte vun de Match, ass et eemol geschwat erëm dofir vun der real Existenz vun Molekülle. Am Moment huet d'Zuel vun Methoden 60 überschridden, awer an de leschte Joren probéiert d'Wëssenschaftler d'Genauegkeet vun der Evaluatioun weider ze verbesseren fir eng nei Definitioun vum Begrëff "Kilogramm" ze maachen. Elo gëtt e Kilogramm mat der gewielter Materialstatioun verifizéiert ouni keng fundamental Definitioun.
Mä, loosst eis erëmfannen zeréck - firwat ass dësen konstante 6.022 • 10 ^ 23?
Fir Klarheet, loosst eis e Beispill maachen. Wéi bekannt aus der Definitioun vun der Atommassessioun, 1 Amu. Op enger Zelt vun der Mass vun engem Kuelestoff vun 12C ass 1,66053878 • 10 ^ (-24) Gramm. Wann mir méi 1 Amu multiplizéieren Op der Avogadro Konstante, da wäert et 1000 g / mol. Elo huelen puer chemeschen Element, zum Beispill, Beryllium. Laut dem Dësch ass d'Mass vun engem Berylliumatom 9,01 Amu. Loosse mer zielen wat et ass mat engem Mol Atom vun deem Element:
6.02 x 10 ^ 23 Mol-1 * 1.66053878x10 ^ (-24) Gramm * 9.01 = 9,01 Gramm / Mol.
Sou, schéngt et, datt d'Dokter Mass numerically mat atomarer gläichzäiteg.
Avogadro konstant ass speziell an dëse Match gaangen, sou datt den Dokter Mass zu enger atomarer oder dimensionless Quantitéit gehéiert - relativ molekulare (atomarer) Gewiicht. Et kann behaapt ginn datt d'Avogadro seng Zuel säin Optrëtt op der enger Hand an d'Atomenergie vun der Mass verdankt, an op der anerer Säit zu der gemeinsamer Eenheet fir de Mass-Gramm ze vergläichen.
Similar articles
Trending Now