Magnesium Fonctiounen. Chemeschen Element Magnesium

Chemeschen Element vun Magnesium - zwieleften am periodesch Dësch. Et gehéiert zu der zweeter Grupp an der drëtter Period. Et ass an enger Formatioun vun abegraff alkaline Äerd Metaller. Der Wëssenschaft, datt dës Elementer Studien - Chimie. Periodesch Dësch, op deenen d'Wëssenschaft Etude kann weist, datt d'protons an neutrons am Magnesium Atom zwielef aus. Dëst kann duerch d'ordinal Zuel alles ginn (et ass gläich un der Zuel vun protons, an der Elektronepueren wäert d'selwecht wéi wann eng neutral Atom ginn, Ion verlagert).

Chemesche Charakteristiken vun Magnesium ass och Chimie studéiert. Mendeleev Dësch och néideg si fir als et eis d'VALENCE vun der Element weist (an dësem Fall ass et gläich zu zwee). Et hänkt vun der Grupp un déi Atom gehéiert. Ausserdeem, kann et hëllefen, datt d'Magnesium Dokter Mass t'selwecht zwanzeg-véier wëssen. Dat ass, bëssche eent Wat vun der Metal-zwanzeg véier Gramm. Magnesium Formule ass ganz einfach - et net vun Molekülle an Atomer vun kombinéiert Kristallen strooss heescht begräifen.

Magnesium Funktiounen aus dem Embryone vu Physiker

Wéi mat all Metaller, ausser Merkur huet dëst Facettenaen der staark ugesammelt Staat ënner normale Konditiounen. Et ass Liicht-gro Faarf mat enger komescher Iwwerzug-. Dëst Metal huet eng relativ héich Kraaft. Um kierperlech Charakteristiken vun Magnesium goung. Betruecht sech vermëschen a kache Temperatur. Déi éischt ass gläich ze sechs honnert a fofzeg Grad Celsius, déi zweet vun dausend nonzeg Grad Celsius. Et kann ofgeschloss dass et relativ niddereg-Schmelze Metal ass. Zousätzlech, ass et ganz einfach: seng Dicht - 1,7 g / cm3.

Magnesium. Chimie

Wëssen déi kierperlech Charakteristiken vun der Substanz, Dir kënnt bei den zweeten Deel vu senger Charakteristiken. Dëst Metal huet eng heeschen Aktivitéit Niveau. Dëst kann aus dem electrochemical Serie vun Metaller gesi ginn - et ass méi passiv, also et ass méi fir de Recht. Magnesium ass eng vun den éischten op der rietser. Betruecht der Uerdnung, wat Substanzen hie reagéiert a wéi et geschitt.

mat einfache

Dozou gehéiert déi hir Molekülle aus nëmmen eng chemeschen Element. Dëst Sauerstoff a fisfor a Schwiefel verbrannt, a vill anerer. Éischte betruecht der dÉxistenz oxygenic. Et ass Verbrenne genannt. Dës Formen en It vun der Metal. Wann zwou Iplicator vun Magnesium ze verbrennen iwwerdeems eent Wat vun Sauerstoff Ausgaben, kréien mir zwee Iplicator vun It. D'Equatioun vun der Reaktioun geschriwwen ass wéi follegt: 2Mg + O ₂ = 2MgO. Zousätzlech, während Verbrennungsmotor Magnesium Fräien wéi seng nitride gemaach, wéi d'parallel Metal mat de Stéckstoff an der Atmosphär aus reagéiert.

De Verbrennungsmotor vun ass dräi Iplicator vun Magnesium pro Wat vun Stéckstoff an d'Resultat ass ee Wat vun der Metal nitride. D'Equatioun vun dëser Zort vu chemesche Interaktioun kann also geschriwwe ginn: 3Mg + N ₂ = MG ₃ N _2.

Zousätzlech, ass Magnesium kapabel mat anere einfach Substanze wéi halogens vun reagéiert. DÉxistenz hinnen existeiert nëmmen wann de Volet ze Ganz héich Temperaturen gehëtzt ginn. An dësem Fall, do ass eng zousätzlech Reaktioun. Fir och esou halogen einfach Substanzen: chloro, iodo, bromo, fluoro. chlorination, iodination, bromination, fluorination: an d'Reaktioune sinn Macaulay genannt. Wéi et scho méiglech war d'Resultat vun esou Interaktiounen ze roden Mord kréien kann, Kaliumiodid, bromide, Magnesium fluoride. Zum Beispill, wa mir ee Wat vun Magnesium huelen an déi selwecht Jod eent Wat vun Metal Kaliumiodid kréien. MG + ₂ vun sin = MGI _2: dëser chemescher Reaktioun vun benotzt folgend Equatioun agefouert, fir _{auszedrécken.} Déi selwecht Prinzip ass duerchgefouert an chlorination. Datt Reaktioun Equatioun: MG + Cl ₂ = MgCl _2.

Zousätzlech, Metaller, dorënner Magnesium, reagéiere mat Phosphorgehalt a Schwiewel. Am éischte Fall, kënnt Dir e phosphide kréien, an der zweeter - (! Net mat phosphates an sulphates duercherneen gin) sulphide. Wa mir huelen dräi Iplicator vun Magnesium, dobäi op et zwou Iplicator vun Phosphorgehalt a gehëtzter zu der gewënschter Temperatur, produzéiert een Wat vun der Metal phosphide. D'Equatioun vun der chemescher Reaktioun ass wéi follegt: 3Mg + 2P = MG ₃ P _2. wann gemëscht Magnesium a Schwiefel an der selwechter Dokter Undeeler den Zerfall an d'Konditioune schafen néideg eng héich Temperatur un Form, kréien mir soubal Metal sulfide. MG + S = formen: D'Equatioun vun dëser chemescher Interaktioun kann als geschriwwe ginn. Esou ausgesinn mir um Metal mat anere einfach Substanzen reagéiert. Mä de chemesche Charakteristiken vun der Magnesium Enn net do.

Reaktioune mat komplexe awer

Esou Substanzen och Waasser, Salzer, Saieren. Zanter verschiddene Gruppe vu Chemikalien Metaller reagéieren anescht. Betruecht alles an Uerdnung.

Magnesium a Waasser

Während der Interaktioun vun der Metal mat am meeschte gemeinsam chemesche Facettenaen op der Äerd gemaach It a Waasserstoff Gas mat enger pungent gestéiert Geroch. Fir dës Zort vu Reaktioun Komponente brauch och gehëtzt gin. Wann de Mix vun eent Wat vun Magnesium an Waasser, kréien mer fir déi selwecht Quantitéit vun It a Waasserstoff. D'Reaktioun Equatioun ass schrëftlech wéi follegt: MG + H ₂ O = MgO + H _2.

DÉxistenz Saieren

Wéi aner chemesch aktiv Metaller, ass Magnesium konnt den Atomer vum Waasserstoff aus hirem awer ze displace. Esou Prozesser si genannt wéilt eng Reaktioun. An esou Fäll, et ass e Ersatz vu Waasserstoff vun Metal Atomer an d'Équipe vun Salzer vun Magnesium aus (oder aner Element) an sauerem sludge. Zum Beispill, wa mir ee Wat vun Magnesium huelen an se ze Foto Salz- Seier an engem Betrag vun zwee Iplicator vun gemaach eent Wat vum Mord vun der Metal a wéi vill Waasserstoff. Reaktioun Equatioun géif kucken wéi: MG + 2HCl = MgCl ₂ + H _2.

DÉxistenz Salzer

Wéi Salzer aus Saieren gemaach ginn, hu mer scho gesot, mä charakteristesche vun Magnesium an Conditioune vun Chimie an implizéiert allem vu senger Reaktioun mat der Salzer. An dësem Fall, kann d'Reaktioun nëmme geschéien, wann d'Metal Deel vum Salz ass manner aktiv wéi Magnesium. Zum Beispill, wa mir ee Wat vun Magnesium sulfate a Koffer sulfate huelen kritt de Metal an Fro an der reng Koffer am gläiche Dokter Verhältnis. D'Equatioun vun esou Reaktioune kann geschriwwe ginn wéi follegt: MG + CuSO ₄ = MgSO ₄ + Cu. Et schéngen reduzéieren Eegeschafte vun Magnesium.

D'Notzung vun dësem Metal

Wéinst der Tatsaach, datt hien an vill Manéiere ausféieren ze Al war - et bis ongeféier dräimol méi einfach, mä duebel sou staark, war hien an enger Rei vu Industrien dicht verdeelt. Dëst virun allem Loftfaart. Hei Magnesium-baséiert Alliagen gelant déi éischt Plaz an Popularitéit ënnert all vun der benotzt Material. Zousätzlech, an der chemescher Industrie ass et wéi reduzéieren Agent fir Maîtrise bestëmmte Metaller aus hirem awer benotzt. Wéinst der Tatsaach, datt de Verbrennungsmotor Magnesium Formen engem ganz mächteg Flash, et am militäresch Industrie fir Fabrikatioun Sonnefakel, etc. ugewuerzelt Munitioun gebraucht gëtt.

Virbereedung vun Magnesium

Eigentlech, ass dëst d'Matière première fir de Mord vun der Metal. Dëst ass duerch electrolysis gemaach.

Qualitative Reaktioun vun Metal signéieren

Dëst ass eng speziell Prozedur entworf der Präsenz vun Protonen vun enger Substanz ze bestëmmen. Fir Test fir d'Präsenz vun enger Léisung vun Magnesium awer kann teg KaliumiodidPëlle kënne oder Natrium hydroxide dobäi ginn. Als Resultat, sech e wäiss Manéier, déi einfach an Saieren opgeléist ass.

Wou d'Metall kann an Natur fonnt ginn?

Dëse chemesche Element ass relativ heefeg an Natur. De Planéit ass bal zwee pro Cent weider vun der Metal gemaach ass. Et ass an der Zesummesetzung vun de ville Mineralstoffer wéi carnallite, magnesite, dolomite, gemaach, Asbest fonnt. Formel éischt Quelle ausgesäit: KCl • MgCl ₂ • 6H ₂ O. Et schéngt wéi Kristaller blo, Grillwirscht rosa, Grillwirscht rout, Grillwirscht giel, oder transparent Faarf. Magnesite - ass Magnesium kënne, seng chemesch Formel - MgCO _3. Et huet eng wäiss Faarf, mee je no der Gëftstoffer kann gro, brong oder giel gestëmmt ginn. Dolomite huet d'folgend chemesch Formule: MgCO ₃ • Caco _3. Et ass gielzeg-gro oder ocher Quelle engem glassy Iwwerzug- mussen.

Gemaach an Asbest hu méi komplex Formule: 3MgO • 4SiO ₂ • H ₂ O • 2SiO ₂ 3MgO • 2H ₂ O, bzw.. Wéinst hirem héijen Hëtzt Resistenz, sinn se dagsiwwer an Industrie benotzt. Zousätzlech, Magnesium ass an der chemescher Zesummesetzung vun der Zell Struktur a vill organesch Substanzen abegraff. Dat wäerte mer am Detail betruecht.

D'Roll vun Magnesium an de Kierper

Dëse chemesche Element essentiel fir béid Planz an Déier Wiesen. Magnesium Planz iwerfriess einfach wichteg. Just als Eisen ass d'Basis vun glycosilée zu Déier Liewen Wonsch well Magnesium e grousse Volet vun chlorophyll ass, ouni déi eng Planz kann net existéieren. Dëst pigment ass am Prozess vun photosynthesis an déi Équipe déi Blieder inorganic awer vun nährstoffaarme Buedem Wierderbuch sinn. Magnesium fir de iwerfriess vun Déieren ass och ganz néideg. Mass Ëmwandlung vun der Spuer Element an der Zell - 0.02-0.03%. Trotz der Tatsaach, datt et sou kleng ass, stécht et eng ganz wichteg Funktioun. Dank der Struktur ass et organelles ënnerstëtzt wéi Mitochondrie, responsabel fir bewosst sin an d'Synthes vun Energie wéi och ribosomes, déi néideg fir Liewen am Proteinen geformt sinn. Ausserdeem, ass et an der chemescher Zesummesetzung vun de ville Enzymen of abegraff, déi fir intracellular ukuerbelt an DNA Synthes néideg sinn.

am Allgemengen, ass e Magnéit waren fir de Kierper an Zocker ukuerbelt, Fats an e puer Aminosaier Saieren Équipe gin. Och Nerve Signal kann via soubal microelement iwwerdroen ginn. Nieft der uewen, genuch Magnesium am Kierper reduzéiert den Risiko vun Häerz Attacken, Häerz Attacken an unicode.

Symptomer vun héich an niddreg Inhalt am mënschleche Kierper

Magnesium hunn zeechent sech am Kierper esou fundamental Fonctiounen als finanzéieren, Reaktiounsfäegkeet an aarme operability, Reizbarkeet an aarme Schlof, Erënnerung Verloscht, dizziness, heefeg. Et kann och benotzen, convulsions, Zidderpartie Fangeren, Duercherneen Erfahrung - dës Unzeeche vun engem Héich Niveau vu Recetten aus de Liewensmëttel vun der Spuer Element sinn. Magnesium hunn am Kierper féiert heefeg Otmungsproblemer Krankheeten, Stéierungen an der Ausdauer System, an déi zweet Zort vun Diabetis. Nächst, den Inhalt vun Magnesium an Liewensmëttel betruecht. Fir d'opgepasst mussen vermeiden wëssen, wat Liewensmëttel räich am chemeschen Element Daten. Et ass néideg an allem als Konsequenz d'Tatsaach, datt vill vun dëse Symptomer och geschéien kann, wann de Géigendeel de Fall - eng iwwerschësseg vun Magnesium am Kierper, wéi och opgepasst Mineralstoffer, wéi KaliumiodidPëlle an Natrium. Dofir ass et wichteg Är Ernährung virsiichteg ze iwwerschaffen an der Essenz vum Problem verstoen, ass dat bescht dat vun engem ugemellt dietitian mat der Hëllef ze maachen.

D'Magnesium Inhalt vun de Produiten

Wéi uewen ugeschwat, ass déi aktiv Element den Haaptgrond Komponent vun chlorophyll. Also, kann mer denken dass eng grouss Zomm zielt am grénge aus ass: .. Ass Zelleri, Dill, Péiterséilech, Choufleur an Kabes, Zalot, etc. Et ass och vill vun Arômen, besonnesch Buckwheat an Millet, an esouguer oatmeal a Geescht. Zousätzlech, d'Daten Spuer Element räich an Nëss: sinn se cashews, an Nëss dobäiginn, an peanuts, an hazelnuts a Mandelen. Och eng grouss Quantitéit vun der Metal an legumes wéi Bounen a Haltschegt aus. Vill ass an der Zesummesetzung vun Algen, zum Beispill an der seaweed aus. Wann d 'Benotzung vun dëse Produiten Plaz am normal Betrag hëlt, da wäert Äre Kierper net an dësem Artikel Metal diskutéiert opgepasst. Wann Dir net regelméisseg Liewensmëttel uewen opgezielt iesse kann, ass dat beschte muss Olivier Martinez ze kafen, déi dës Spuer Element gehéiert. Mä ier datt et néideg ass mat Ärem Dokter ze consultéieren.

Konklusioun

Magnesium - eent vun de wichtegsten Metaller vun der Welt. Et ass oft an vill Industrien benotzt - vu Chemikalien zu Raumfaarttechnik a militäresch. Ausserdeem, ass et ganz wichteg aus engem biologesche Grenzen. Ouni et der Existenz vun all Planz oder Déier Organismen. Wéinst dësem chemeschen Element, ass de Prozess gemaach, deen d'ganzt Liewe vum Planéit gëtt - photosynthesis.