Duebel Salze: Beispiller an Nimm

Salze ginn an mëttler, sauer, basesch, doubléiert a gemëscht. All se si am alldeegsten Liewen benotzt, awer méi méi - an der Industrie. D'Grondsätz vu Salze verstänneg erméiglecht d'Grondschoul vun der Chemie ze verstoen.

Wéi Dir Salze klassifizéieren

Fir ze beginnen, lass eis Salze definéieren. Si sinn chemesch Compounds, bei deenen ee Metallatom mat dem saurer Rescht verbonne gëtt. Am Géigesaz zu anere Klassen vun Substanzen sinn ionesch chemesch Obligatiounen karakteriséiert fir Salze.

Vertrieder vun dëser Klass ginn an e puer Gruppen gedeelt, déi spezifesch Fonctiounen hunn.

Normal Salze

Déi duerchschnëttlech Salze bei hirer Zesummesetzung sinn nëmmen Katioune vu verschiddenen Metalle an engem sideresche Rescht. Als Beispill vu sou en Verbindunge kann d'Erwälung vu Natriumchlorid, Kaliumsulfat genannt ginn. Et ass dës Grupp déi als déi bekanntst an der Äerdkrust ass. Ënner de Methoden fir hir Virbereedung behalen mer de Neutraliséierungsprozess tëscht der Säure an der Base.

Säure Salze

Dës Grupp vun Verbindungen besteet aus Metall, Waasserstoff an och e Sauerreschter. Form ähnlech awer polybasic sauerem: Säin, Schwiewel, carbonic. Als Beispill vu saurer Salz, wat am Alltag verbreet ass, kann et sinn Natriumbicarbonat (Bakbuergsoos) genannt ginn. Dës Substanzen ginn duerch d'Interaktioun tëscht dem mëttleren Salz an der Säure kritt.

Grond Salze

An dëser Verbindunge sinn Metallkationen, eng Hydroxylgruppe an Anionen vum Säureerzréck present. E Beispill fir e Grondsalz ass Kalziumhydroxochlorid.

Gemëscht Salz

Duebel Salze implizéieren d'Präsenz vun zwee Metalleen, déi Waasserstoff an Säure ersetzen. D'Formation vun de Substanzen eng ähnlech Kompositioun ass charakteristesch fir polybasesche Säuren. Zum Beispill, an Kaliumcarbonat ginn zwee aktive Metalle gläichzäiteg. Doppelt gemëscht Salze si wichteg fir déi chemesch Industrien, déi all Dag am Alltag benotzt ginn.

Charakteristesch vu Mixed Salze

D'Doppelsalze vu Kalium a Natrium sinn an der Natur an der Form vu Sylvinit fonnt. Och Kalium kann mam Mixed Salze mat Aluminium ausmachen.

Mixed (Duebel) Salze sinn Verbindungen, déi aus ënnerschiddlechen Anionen oder Katiounen ausmécht. Zum Beispill, eng Javel an hir Kompositioun huet anion hypochlorous a Salz- sauerem.

Vun allem interesséiert sinn duebel ammonium Salz. Déi meescht vun de Substanzen déi Dir kritt, ginn als Mineraldünger benotzt.

D'Produktioun vun doppelte Ammoniumsalze gëtt duerch d'Interaktioun vu Ammoniak mat Polybasisäuren ausgeführt. Diammoniumphosphate sinn an der Fuerderung vu Feierwäerter (Flameverhënnerer) gefuerdert. D'Doppelsalze, déi keng Verpakungen ubidden, sinn noutwendeg an der pharmazeutescher an der Nahrung.

Ammonium Zink, Magnesiumphosphate sinn industriell wichteg. Wéinst onbestëmmte Léisungsméiglechkeet am Waasser si sou Salze als Feuerschutz an Lacken a Plastik.

Dës Duebelsalze si fir d'Träpplen an d'Holz, fir d'Oberflächen vu héich Fiichtegkeet ze schützen. Eisen- a Aluminium-Ammoniumphosphate sinn e exzellent Instrument fir d'Metallkonstruktioune vun den natierlechen Korrosionsprozesses ze schützen.

Beispiller vu Doppelsalze mat technescher Bedeitung kënnen fir Eisen an Zink genannt ginn. Si sinn e Broutbudget fir d`Wuesteg ginn, sinn an der Produktioun vu Mätscher, der Produktioun vun Isoléiermaterialien a Glëk gefuerdert.

Kréien

Doppelmonmoniumsalze ginn duerch thermesch Sättigung vu Phosphorsäure mat Ammoniak an e bestëmmte Alkali gewonnen. Interessant ass dimmonium Phosphat. Et gëtt produzéiert duerch Hëtztbehandlung mat Ammoniak Phosphorsäure. Fir den Erfolleg vum Prozess ass eng Temperatur vu ronn 70 Grad Celsius néideg. D'Technologie nennt d'Formation a Form vu Ausfällung vun Aluminium an Eisenphosphaten, déi och hir industriell Applikatioun fannen.

Verschidden Komplikatiounen entstoen duerch d'Nimm vun doppelte Salze wéinst der Tatsaach, datt si och sauerem Residue an zwou Katiounen enthalen.

Magnesium-Ammoniumphosphat ass an der chemescher Industrie gefragt, dofir ass d'Technologie vun hirer Schaffung verschidde Funktiounen. D'Extraitphosphorsäure, déi mam Magnesiumphosphat gemëscht gëtt, neutraliséiert mam gasförmesche Ammoniak.

Complex Compounds

Zwëschen komplexen a duebel Salze gëtt et verschidde Differenzen. Loosst eis probéieren, d'Besoinen vun komplexe Salze erauszefannen. Hir Zesummesetzung mobiliséiert der Präsenz vun engem Komplex Ion, deen ass bracketed. Zousätzlech ass an esou Verbindungen et komplexéiert Agent (zentrale Ion). Et ass ëmgeleet vu Partikel genannt Liganden. Fir komplex Salze, a schrëftlech Dissociatioun ass charakteristesch. Déi éischt Stuf ass d'Bildung vun engem komplexen Ion an der Form vun engem Kation oder Anion. Des Weidere gëtt et eng deelweis Dissoziation vum komplexen Ion an e Kation a Liganden.

Fonktioune vun der Nomenclature vu Salze

Bedenkt datt et vill verschidden Zorte vu Salze gëtt, ass hir Nomenklatur interessant. Fir mëttel Salze heescht de Numm op Basis vun engem Anion (Chlorid, Sulfat, Nitrat), an deem de russesche Numm vum Metal agefouert gëtt. Zum Beispill, CaCO3 ass Kalziumkarbonat.

Fir Säure Salze, d'Additioun vun engem Hydro-. Zum Beispill KHCO3-Kalium-Hydrogencarbonat.

D'Nomenclature vun Basissalzen implizéiert de Gebrauch vum Präfix Hydroxy-. Dofir ass d'Salz Al (OH) 2Cl Aluminium Dihydroxychlorid genannt.

Wann de Numm doppelt Salze mat zwou Katiounen geheescht ginn, ass et fir d'éischt den Numm fir den Anion ze ginn, da wäiss de Metall an d'Compound.

Méi komplex Nimm sinn charakteristesch fir komplexe Compounds. An der Chimie ass et e spezielle Sektioun, deen d'Studie vun esou Salze beschäftegt.

Wa mir déi physesch Eegeschafte vu verschiddene Vertrieder vun Doppele Salze analyséieren, kann et och beäntweren, datt si wesentlech an hirer Fäegkeet veränneren fir d'Waasser ze léisen. Ënner deenen douce Salze sinn Beispiller vu Substanzen déi gutt Solubilitéit hunn, zum Beispill Natriumchlorid, Kalium. Vun de schiddlöslech Verbindungen kënnen doppelt Salze vu Phosphor a Kieselsäure suergen.

Duerch chemesch Properties goufen doppelt Salze analog zu normal (duerchschnëttlech), fir se mat Säuren, aner Salze ze interagéieren.

Nitraten an Ammoniumsalze gëtt thermesch Zersetzung ausgesat, a bilden verschidden Reaktiounsprodukter.

Am Fall vun electrolytic dissociation vun esou awer kann Ermächtegung anions an Metal signéieren kritt ginn. Zum Beispill, d'Zerfall vun der Protonen op Al KaliumiodidPëlle sulfate, kann am Léisung fonnt Al an KaliumiodidPëlle signéieren an sulphate ginn - Protonen.

Trennung vun enger Mëschung vu Salze

Et gëtt ugeholl datt zwee Metalle an natierlechen Mineralen enthale sinn, et ass e Besoin fir hir Trennung. Ënner deene vill Methoden, déi d'Trennung vu Salzmëssstänn erlaben, ass et méiglech Fractionnkristalliséierung ze isoléieren. Dës Method ëmfaasst d'Schmelze vum Duebelsalz, an dividéiert et dann an d'ënnerschiddlech Verbindungen, a klickt duerno. Eng Alternativ fir d'Trennung vu Gemëschunge gëtt mat den physikalesche Charakteristiken vun de Stoffer bezunn. Wann d'Mëschung duerch chemesch Methoden getrennt ass, sinn Reagenz ausgewielt ginn déi qualitativ fir bestëmmte Kationen oder Anionen qualitativ sinn. No Nidderschlag vu verschiddenen Deeler vum Duebelsalz gëtt de Präzedenzfall ofgeschaaft.

Wann et noutwendeg ass fir den Dreikomponenten-System ze trennen, an deem et eng feste Phase gëtt an och Emulsioune present sinn, ass d'Zentrifugatioun ausgezeechent.

Conclusioun

Duebel Salzer ënnerscheeden aus aner Zorte vu Salzer Präsenz an der Formel vun der zwee Metaller. An der reiner Form gëtt dës Verbindungen selten benotzt, haaptsächlech vun physescher oder chemescher Methode getrennt ginn, an nëmme sinn se an verschiddene Bereiche vun der Industrieproduktioun benotzt. Duebel Salze ginn an der chemescher Industrie och als Quell fir vill vu gefrootene Chemikalien ze kréien.