Sodiumhydrosulfit. Physikalesch a chemesch Properties. Applikatioun

Natrium hydrosulfite - ass eng inorganic Massa, e Metal Salz vun engem saierzege Natrium a sulfurous sauerem preservative (E222) an enger neier Étude no. Besëtzt d'Bleichungseigenschaften. Hutt dës folgend chemesch Formel: NaHSO3.

Physikalesch Eegeschaften vun Natriumhydrosulfit:

1. Et ass e wäisse Pulver mat engem schwaache grausame Tango.
D'Molaresse ass 104.061 g / mol, d'Dicht 1,48 Gramm / Zentimeter³.
3. De Schmelzpunkt ass 150 Grad Celsius.
4. Et ass héichléistend am Waasser (H2O) a verdënnter Alkali.

Chemesch Properties vu Natriumhydroxid:

1. Zeréckt op Heizung:

2NaHSO3 (Natrium hydrosulfite) = Na2SO3 (Natrium sulfite) + SO2 (Schwiewel Nahrung als Gas Verëffentlechung ass) + H2O (Waasser)

2. Zeréckt mat Sauer:

HCl + NaHSO3 (Salz- Seier) = NaCl (Natrium Mord) + SO2 (Schwiewel Nahrung) + H2O (Waasser)

3. Siedläffeg mat Alkalis:

NaHSO3 + NaOH (Hydroxid) = Na2SO3 (Natriumsulfit) + H2O (Waasser)

4. Deoxidizedéierend Sauerstoff:

+ O2 = 4NaHSO3 2Na2SO4 (Natrium sulfate) + 2SO2 (Schwiewel Nahrung, opléist) + H2O (Waasser)

Wéi gëtt Natriumhydrosulfit kritt?

Dës Substanz kënnt Dir op folgend Weeër fannen:

1. Duerch d'Reaktioun vu Natriumhydroxid mat Schwefeloxid:
NaOH (Natrium huel) + SO2 (Schwiewel It) = NaHSO3 (Natrium hydrosulfite)

2. Duerch Reaktioun (bei Raumtemperatur) vu Natriumdithionit mat Waasser a Salzsäure:
2Na2S2O4 (Natriumdithionit) + H2O (Waasser) + HCl (Salzsäure) = 2NaHSO3 (Natriumhydrosulfit) + S (Schwefel, Ausfällt) + NaCl (Natriumchlorid)

3. Mat enger Reaktioun bei deenen Natriumdithionit reagéiert, Waasser a Sauerstoff:
2Na2S2O4 (Natriumdithionit verdënnter Form) + 2H2O (Waasser) + O2 (Sauerstoff) = 4NaHSO3 (Natriumhydrosulfit)

Uwendung vun Natriumhydrosulfit:

- Liicht, chemesch an aner Industrien;

- an der Liewensmëttelindustrie gëtt als Antioxidant oder Konservativ benotzt;

- benotzt an bal all d'Wäiner déi exportéiert ginn (d'chemesch Properties vun Natriumhydrosulfit ginn an dësem Fall hëllefen d'Oxidatioun ze verhënneren an de Geschmaach vum Gutt ze behaalen);

- benotzt an Cannera Fruucht fir Mikroben ze kämpfen an ze verdunkelen;

- beim Färben a Bleechdéiere verschidde Gewëss gëtt als Konservativ benotzt;

- fir d'Entféierung vun aktive Faarf an dem Prozess vu Féiwen Kotteng;

- wann Poleier fir d'Rekonstitution gefroot ginn;

- als Konservéierungsbefeeler beim Bleechmolegen an als Reduktiounsmittel fir Kaffestécker;

- am biochemeschen Ingenieur gëtt fir anaerobe Konditiounen am Reaktor behalen.

Ass Natriumhydrosulfit toxesch an dem Mënsch?

D'Substanz déi mer eis an iwwerluecht konzentréieren, kënne ganz schwiereg allergesch Reaktiounen verursaachen. Zanter dem Joer 1999 gëtt NaHSO3 (wéi Kaliumhydrosulfit, E 228) an de Vereenegte Staaten vun Amerika verbannt fir hir Uebst a Geméis no enger Rei vu Doudesfäll ze benotzen. Natriumhydrosulfit verursacht verschidde Krankheeten vum Verdauungssystem. Laut der EU Directive iwwer Substanzen, déi geféierlech fir Mënsch sinn, gehéiert d'Ergänzung vun der E 222 zu der Gruppe vu geféierleche chemesche Verbindungen. An der Ukraine an der Russescher Fédération ass dës Substanz nëmmen fir eng strikt Observatioun vun Technologien ze benotzen.

Benotzt vu Natriumwasserstoffsulfat an der Liewensmëttelindustrie

Dës Substanz an der Liewensmëttelindustrie gëtt ënnert dem Numm E 222. Et ass e Liewensmëttelzusatz vu syntheteschen Urspronk, deen e grousst Gefierniveau huet. Mat enger laanger systematescher Benotzung verursaacht schaarfe Schued vum Kierper. Wéinst der Eigenschaft vun der Inhibierung vun Reproduktioun a Wuesstum vun Mikroorganismen a Bakterien, gëtt se als Antioxidant an Konservativ benotzt. An engem sauren Ëmfeld zerfällt Natriumhyglosulfit an Schwefel enthaltenden Verbindungen a Schwefel selwer.

Erste Hëllef fir Vergëftung

Rescht a Wärtereg, trocken a propper Kleeder wéi och frësch Loft gëtt recommandéiert. Haut an Aen sollten mat kille Waasser gespült ginn. Am Fall vun Verbrennunge soll e aseptesche Bandage applizéiert ginn. Dann rufft en Ambulanz.